informe redox ;)


Universidad de Cartagena
Facultad de Ciencias Farmacéuticas
Laboratorio de Química Analítica
VALORACIONES REDOX

Integrantes: González Juliana, Gutiérrez Yineth, Hernández David, Hernández Jorge, Rojas Carlos

OBJETIVOS
Determinar analitos en productos farmacéuticos, siguiendo los argumentos d la teoría redox.
Distinguir entre yodometrías y yodimetrías
Estudiar elcomportamiento del almidón y del ácido difenilaminosulfónico como indicador redox
INTRODUCCIÓN
Las titulaciones del tipo oxido-reducción, “redox” como su nombre lo dice, utilizan reacciones de Óxido-reducción, donde la sustancia que reduce es decir, la que acepta electrones se denomina agente oxidante y el que se oxida o cede electrones se denomina agente reductor.
La valoración redox es una técnicaanalítica muy utilizada, que permite conocer la concentración de una sustancia en solución que sea oxidante o reductor a partir de una solución de valorante de concentración conocida .Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante y los analitos oxidantes con una solución de reactivo reductor respectivamente.
Para esta experiencia se utilizara un agente reductor comoserá Na2S2O3 y un agente oxidante el K2Cr2O7 y el KMnO4
En la siguiente práctica se aprenderá la técnica de titulación por redox y se determinará la concentración de Yodo, hierro, peróxido e hipoclorito en diferentes sustancias.





MATERIALES Y REACTIVOS
Pipeta de 10 mL graduada
Pipeta de 5 mL aforada
Erlenmeyer de 250 mL
Bureta de 25 mL
Pinzas para bureta
pipeta de 25 mLaforada
pipeta de 1 mL aforada
Vidrio de reloj
Tiosulfato de sodio 0,1 N
Ácido sulfúrico 1:3, ácido fosfórico
Solución indicadora sal disódica del ácido difenilaminosulfónico
Dicromato de potasio 0,1 N
Permanganato de potasio 0,1N
Yoduro de potasio
Ácido acético.
METODOLOGÍA
Determinación de iodo en isodine
Se adicionaron 5mL de solución de isodine en un erlenmeyer de 250mL y 50mL deagua destilada, se valoró con solución Na2S2O3 tiosulfato de sodio hasta que se obtuvo un color amarillo pálido, después de este proceso se añadió 1mL de solución indicadora de almidón y se terminó la valoración hasta el punto final incoloro.

Determinación del porcentaje de hierro en una solución
Se adicionaron 25mL de la solución de Fe+2 adicionándole 4mL de H2SO4 1:3 y H3PO4 posteriormente,se segregaron 6 gotas de solución indicadora de sal disódica del ácido difenilamino sulfónico y por último se adicionaron 50mL de agua destilada, después de este proceso se valoró con K2Cr2O7 0,1 N hasta el punto final color violeta.

Análisis de agua oxigenada
En un erlenmeyer de 250mL que previamente se le adicionaron 20mL de agua destilada y 1mL de la muestra de agua oxigenada, paso aseguir se añadieron 4mL de H2SO4 1:3 y se valoró con solución KMnO4 0,1 N hasta el primer color rosado que persistió 30 segundos.

Determinación de hipoclorito en blanqueadores
Se adiciono 1mL de blanqueador en un erlenmeyer de 250mL y se añadieron 40mL de agua destilada, se añadieron 2g de KI y se agitó para disolver completamente, después de esto se agregaron 10 mL de ácido acético y setituló con solución de Na2S2O3 0,1 N el I2 liberado, posteriormente se llevó la solución hasta un color amarillo pálido después de esto se agregó gotas de solución indicadora de almidón y se continuo titulando hasta incoloro.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Determinación de iodo en isodine
Se utilizó como agente titulante Na2S2O3 0,1N y el volumen gastado fue de 3.9mL
El volumen valorado demuestra fue de 5mL, para comprobar el punto final de la titulación se utilizó solución indicador de almidón
Las reacciones oxido-reducción que se llevan a cabo en esta experiencia son las siguientes:
I2 + 2e-  2I-
2S2O3=  S4O6= + 2e-
______________________________
I2 + 2S2O3=  2I- + S4O6 =

El # de Eq-g de I2 = El # de Eq-g de S2O3=
N x 5mL = 0,1 x 3.9mL
N = 0.078...