INFORME TERCERA UNIDAD QUIMICA 07

UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA
2014-II
PRACTICA DE LABORATORIO N°07: PREPARACION DE SOLUCIONES

I. OBJETIVOS GENERALES.-

Aprender a prepararsoluciones de diferentes concentraciones en unidades químicas (molaridad). También que establezca experimentalmente la correlación entre concentración de una solución y su densidad.


II. MARCOTEORICO.-


III. MATERIALES Y REACTIVOS.-

Fiolas, vasos de precipitación, balanza, densímetro, azúcar rubia, agua destilada.








IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.-

Experimento N°1.-
Preparar un litro deuna solución 0.5 molar de sacarosa a partir de azúcar rubia comercial (95% de sacarosa y masa molecular-gramo= 342 gramos), para lo cual se empleara la balanza y una fiola de 1 litro (pesar 180 gramosde azúcar).
Empleando la solución 0.5 molar y con la ecuación de solución preparar, cuatro soluciones mas diluidas de 0.1, 0.2, 0.3, 0.4, 0.5 M, empleando fiolas de 250ml.
A continuación se emplea undensímetro y una probeta de 250 ml para determinar las densidades de las soluciones (gramos/ml), también determine la densidad del agua potable (0Mde sacarosa).

V. REPORTE.-
1. Realizar los cálculospara el número de gramos de azúcar comercial (conteniendo 95% de sacarosa) necesarios para preparar 1 litro de solución 0.2 molar.

2. Realizar los cálculos de dilución y llenar la siguiente tabla lacual incluye las mediciones de densidad.


3. Convertir las 5 concentraciones en a)gramos de sacarosa/100ml, B) mg sacarosa/ 1 ml, c)g sacarosa/litro

4. Preparar una gráfica densidad versusconcentración en moles/litro, para ello en la escala horizontal escribir la concentración. Comente y obtenga conclusiones.





VI. INVESTIGACION
1. Hallar la molaridad y la normalidad de una solución de2000ml que contiene 400 gramos de NaOH
2. Se tiene 5 litros de una solución 0,8 molar de NaOH ¿Cuántos litros de agua debemos agregar para obtener otra solución de concentración 0,02molar de NaOH?
3....