INFORME DE RSU DE QUIMICA - TERCERA UNIDAD

PRACTICA DE LABORATORIO N° 12
PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE KMnO4 0.1N
I. INTRODUCCION

Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula la oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, in omolécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
La aplicación del permanganato en los procesos de titulación es muy importante debido a que es un oxidante muy fuerte y su colorpúrpura intenso es suficiente para servir de indicador en la mayoría de las titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción. El oxalato de sodio es un patrón primario, se utiliza para estandarizar las soluciones de permanganato. En medioácido, el ión oxalato se transforma en el ácido no disociado, redox (óxido - reducción) consiste en la medición del volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para determinar el punto final de una reacción redox.
Para calcular el peso equivalente de una sustancia oxidante o reductora, se debe dividir el peso molecular de la misma con respecto al cambio del número de oxidación.Lassoluciones de los oxidantes más comunes en la titulación de los reductores son los siguientes: KMnO4, K2Cr2O7 y el KI, mientras que los reductores más comunes son: Na2C2O4, H2C2O4, y el Cl−.
El KMnO4 no puede utilizarse como patrón primario debido a que aún el KMnO4 para análisis contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2. Además cuando se prepara la solución de permanganato de potasio, el aguadestilada puede contener sustancias orgánicas que pueden llegar a reducir el KMnO4 a MnO2 y el mismo KMnO4 es capaz de oxidar al agua según la siguiente ecuación:
4 KMnO4 + 2 H2O → 3 O2 + 4 MnO2 + 4 KOH





II. REACTIVOS Y MATERIALES

A.-REACTIVOS
KMnO4 q. p .
Algodón de vidrio

B.- MATERIALES
Materiales
Lunas de reloj
Agitador
Espátula
Balón aforador de 100mlIII. PROCEDIMIENTO

Primero en una luna de reloj pesar 3.20 gr. De KMnO4, luego lo pasamos cuidadosamente a un balón aforado de 100 ml, el cual debe contener previamente unos 400ml de agua destilada, agitar hasta su completa solución del reactivo, luego llevar al foro con agua destilada moderadamente hasta su total uniformidad.

IV. RESULTADOS
CÁLCULOS
Cálculos de la cantidad de KMnO4a emplearPeso molecular del KMnO4 =158
Peso equivalente químico: 31.6
1000ml 1N 31.6g X= 200.3.16
1000ml 0.1 N 3.16g 1000
200ml 0.1 N X
Por lo tanto se debe pesar 3.16 gr. De KMnO4, para preparar 200 ml de una solución 0.1 N

V. CONCLUSION
Se preparo 200 ml deuna solución 0.1 N de permanganato de potasio.
Para la preparación del permanganato de potasio 0.1 N, se peso 0.632g de este reactivo que fue el resultado obtenido en los cálculos previamente realizados.
En esta ocasión fue de suma importancia poder hallar correctamente el peso equivalente, ya que el KMnO4 es un poderoso oxidante y en medio acido sufre una variación de su número de oxidación quecambia de +7 a +2 por tanto para hallar su peso equivalente, su peso molecular se divide entre 5.










TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMnO4 0.1N CON PATRÓN PRIMARIO OXALATO DE SODIO Q. P .
I. REACTIVOS
Oxalato de sodio (Na2C2O4)
H2SO4 1+4
Materiales
Luna de reloj
Espátula
Agitador
Pipeta de 10 ml
Matraz Erlenmeyer 300 ml
Bureta de 50 ml
Probeta de 100 ml...