tercera unidad de quimica

3.1 (ENLACES QUIMICOS) INTRODUCCIÓN
Los enlaces se forman entre átomos que conforman a un compuesto. Los electrones de valencia de los átomos, son los que forman los enlaces. Los átomos que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia tienden a perderlos para convertirse en iones con carga positiva como los metales, los átomos que tienen 5, 6 o 7 electrones de valencia pueden ganar electrones paraalcanzar la configuración estable de 8 electrones en su nivel de energía más elevada y por ello se convierten en iones con carga negativa (aniones) como los no metales.
Todos los enlaces pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero, en la práctica, algunas reglas de simplificación les permiten a los químicos predecir la fuerza de enlace, direccionalidad y polaridad de los enlaces. La regladel octeto y la (TREPEV) teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia son dos ejemplos.
El estado de máxima estabilidad (mínima energía) se puede conseguir de varias formas, dando lugar a distintos modelos de enlace:
Covalente: Se alcanza el “octeto” por compartición de electrones entre elementos
Electronegativos.
Iónico: Se consigue por cesión de electrones entre un átomoque los libera y otro que los acepta.

Metálico: Se produce una compartición de electrones, pero en este caso en toda la red y entre elementos poco electronegativos.
Una forma gráfica de visualizar la formación y consideraciones energéticas de los enlaces químicos es utilizando las curvas de Morse, que pueden obtenerse de forma experimental y que representan la variación de energía queexperimenta un sistema formado por dos átomos en función de la distancia que los separa.

3.1.1 CONCEPTO DE ENLACE QUIMICO.
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido),dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.


3.1.2 CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS
Los enlaces químicos se clasifican en covalente; polar, no polar y coordinado nativo, iónico metálico y puente de hidrogeno.
Covalentes: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octetoestable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electronespara estabilizar la unión.



Enlace covalente polar hidrógeno y carbono

Moleculares: Son aquellas sustancias que presentan enlaces covalentes, pero que en lugar de formar macromoléculas, forman moléculas discretas, como es el caso del agua, del carbono y del amoniaco.
Las propiedades que presentan este tipo de moléculas son: Son, fundamentalmente, líquidos y gases. Tienen puntos de fusióny ebullición bajos. No conducen la electricidad y son insolubles en agua.

Iónicas: Las sustancias iónicas son sustancias que presentan enlaces iónicos y forman grandes redes cristalinas.
Los enlaces iónicos se producen cuando en un enlace covalente, la diferencia de electronegatividad entre un átomo y otro es muy grande y suponemos que el par de electrones de enlace está en el átomo máselectronegativo. De tal forma que se producen iones positivos y negativos. Este tipo de enlace se da fundamentalmente entre metales y no metales. Estas sustancias son, por ejemplo, el bicarbonato de sodio, el cloruro de potasio y el trisulfuro de aluminio II. Las propiedades que se dan en este tipo de sustancias son: Sólidos cristalinos, puntos de fusión y ebullición elevadas, solubles en agua,...