Informe Termodin Mica 1

Informe
Deducción de variables termodinámicas

Nombre: Jimmy Sánchez Murillo
Carné: B46493
Grupo: 23
Asistente____________________
Cuadro I: Datos experimentales medidos y calculados para ladeterminación de la ecuación de
Clausius Clapeyron. (20 ptos)






Resultados experimentales

Muestra de cálculo de las variables graficadas

a. Cálculo del volumen muerto del microtubo (10ptos)







b. Cálculo de los moles de aire (10 ptos)










c. Calculo de la presión de vapor (muestre el cálculo para una medición) (10 ptos)
















Ecuaciónde Clausius Clapeyron
Pegue la gráfica obtenida con su respectiva ecuación (5 ptos)









Variables termodinámicas (incluya las unidades) (15 ptos)

ΔH° = _____80,16J/mol_________________
ΔS° = ______-8,41 J/K*mol_____________
ΔG° = _____2461,45 J/mol ____________

Discusión de resultados

a. Explique los signos de ΔH°, ΔS° y ΔG° respecto al concepto de espontaneidad,ganancia o liberación de calor y aumento o disminución de entropía. ¿Tienen sentido respecto al proceso de evaporación del agua o etanol a 298 K? (5 ptos)












b. Busque los valores dela literatura para las variables termodinámicas de la sustancia estudiada. ¿Concuerda con los valores obtenidos experimentalmente? Explique posibles fuentes de error (5 ptos)c. El proceso de evaporación corresponde a un equilibrio líquido-vapor y se da a la temperatura de evaporación normal. ¿Cuál sería el valor de ΔG a esta temperatura? ¿Por qué? (5 ptos)d. Es sabido que cuando la presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa se logra la evaporación de un líquido. En condiciones estándar sucede a 1 atm de presión. ¿Cómopodría calcular la temperatura de evaporación normal de estas sustancias a partir de las variables termodinámicas obtenidas? Muestre el cálculo. ¿El valor obtenido es el esperado? Explique (10 ptos)...