Informe tipo articulo científico: equilibrio químico y soluciones amortiguadoras.

Entregado 06/02/2012

Equilibrio Químico-Principio de Le Châtelier y Soluciones Amortiguadoras
Sara Góez Estupiñan † y Sara Lucia Gómez Rodríguez †.
Universidad Nacional de Colombia sede Medellín, Facultad de ciencias, Ingeniería biológica.
Entregado febrero 06, 2012; E-mail: sgoeze@unal.edu.co; slgomezr@unal.edu.co.
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RESUMEN: Elequilibrio químico es un estado en que los compuestos presentes en las reacciones, tanto como reactivos y productos no presentan ningún cambio neto en la dirección de la reacción con el tiempo. En este estudio se ha determinado mediante análisis cualitativo la respuesta de una reacción cuando este sufre una perturbación por un agente externo en la medida en que esta experimenta una transformaciónfísica o química con la posibilidad de revertir dicho cambio variando las condiciones del sistema y el sentido de la reacción siguiendo el principio de Le Châtelier para realizar predicciones en el comportamiento. Por lo que este estudio deja como manifiesto la capacidad de adaptación de una reacción en respuesta contra la causa que lo altera, buscando igualar las nuevas condiciones del sistemabuscando el balance de sus fuerzas restableciendo un equilibrio. En cuanto a las soluciones amortiguadoras o “buffer” se tiene que están compuestas de un acido débil y una base conjugada en igual concentración, manteniendo una estabilidad en un rango de pH .Preparando una solución amortiguadora acida en base a una disolución de un acido débil y una sal se ha obtenido el compuesto con el cual seha definido el comportamiento de de una solución buffer ante la adición de una cantidad determinada de un acido y una base fuerte calculando la capacidad de ambas soluciones en mantener un pH constante dentro de un intervalo reducido como medida de resistencia antes las variaciones en la concentración del ion hidrogeno con motivo de ser comparada con la capacidad amortiguadora del Alka-seltzery el agua.
ABSTRACT: The chemical equilibrium is a state in which the compounds present in the reactions, both as reactants and products don’t show any net change in the direction of the reaction with time. This study has determined by qualitative analysis, the response of a reaction when this is disturbed by an external agent to the extent that this, experience a physical or chemicaltransformation with the possibility to reverse the change by varying the conditions of the system and sense of the reaction following the principle of Le Chatelier to make predictions on behavior. So this study leaves as manifesto, the capacity of adaptation of a reaction in response against the cause which alters it, seeking to equalize the new conditions of the system looking for balance of forcesrestoring equilibrium. As for the buffer solutions or "buffer" are composed of a weak acid and a conjugate base in equal concentration, maintaining stability in a pH range. Preparing an acidic buffer solution based on a dissolution of a weak acid and a salt, has been obtained the compound with which it has defined the behavior of a buffer solution before the addition of a given quantity of an acid and astrong base, calculating the capacity of both solutions of maintaining a constant pH within a reduced interval as a measure of resistance before variations in hydrogen ion concentration in occasion of be compared with the buffering capacity of Alka-seltzer and water.

Palabras claves: Equilibrio químico, cambio, agente externo, principio de Le Châtelier, Solución amortiguadora, buffer,
ácidodébil, base fuerte, ácido fuerte, capacidad reguladora.

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Keywords: Chemical equilibrium, change, external agent, principle of Le Chatelier, buffer solution, buffer, weak acid, strong base, strong acid, regulatory capacity.

INTRODUCCIÓN.

Cuando se mezclan sustancias puras a menudo se produce una reacción química, las sustancias originales...