Informe titulacion

MANIPULACIONES BASICAS VI TITULACION, POTENCIOMETRIA VII ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Y TITULACIÓN REDOX

1. Materiales y Métodos
Los experimentos realizados en las dos prácticas, se realizaron repetidas veces para aumentar la exactitud de los resultados, los datos mostrados junto con los procedimientos son el promedio de los datos obtenidos durante estas prácticas, se hace esta aclaracióncon el fin de evitar confusiones en relación a los datos mostrados.
1.1 Valoración de la concentración de una solución de NaOH empleando un estándar primario
Primero se pesaron 0,206 g de biftalato de potasio con vidrio de reloj, se disolvió con 40,00 mL de agua en un erlenmeyer y se agregó fenolftaleína como indicador, bajo una bureta purgada y llenada con la solución de NaOH de concentracióndesconocida, la cual fue aplicada hasta que la solución adquirió un color rosa pálido, esto se logró con un volumen de 16,88 mL de la solución problema, resultando una concentración de 0,060M.
1.2 Valoración de la concentración de una solución de HCl
En esta práctica se tomó una alícuota de 30.00 mL de la solución de HCl de concentración desconocida en un Erlenmeyer, a la que le aplicofenolftaleína como indicador de pH, y se colocó bajo una bureta purgada y llenada con la solución de NaOH anteriormente titulada, la cual se aplicó hasta la aparición de un color rosa pálido
1.3 Análisis de la leche
Se toman alícuotas de 10,00 mL de ambas muestras de leche, y se determina su densidad pesándolas, empleando una probeta de 10,00 mL, obteniendo masas de 9,971g para la leche en mal estado y9,732 g para la leche fresca; luego estas alícuotas se disuelven en 10 mL de agua destilada y se le agrega fenolftaleína como indicador, luego se titula esta disolución con el NaOH disponible (en esta etapa la solución anterior se había agotado, por lo que se utilizó una de 0.37 M para las titulaciones restantes) utilizándose 1,75 mL o 6,48*10-5 moles de NaOH para la leche en mal estado,indicando una concentración de 0,0585% g/g de ácido láctico y se utilizaron 1,16 mL o 4,28*10-5 moles de NaOH para la leche fresca indicando una concentración de 0,0395% g/g de ácido láctico en la muestra.

Montaje empleado en las titulaciones anteriores
1.4 Medición con papel indicador
Se toman gotas de la muestra a valorar con una varilla de vidrio o con un gotero y se aplican sobre el papel paraque cambie de color y muestre el intervalo de pH en el que está ubicado la muestra, resultando el ácido acético con un pH 5.5 según el azul, por ejemplo.
1.4 Potenciometría
Esta práctica consistía en una titulación solo que el indicador principal era la lectura del potenciómetro, el cual debía ser calibrado con soluciones patrón de pH 4,00 o 7,00 luego se colocaba el electrodo del aparato en lamuestra y se reportaba el pH (12,67), a continuación se iba agregando cantidades precisas de titulante (generalmente 1,00 mL) a la muestra y reportando cada pH, luego se realizaba la derivada entre el pH y el volumen.

Montaje utilizado en la potenciometría
2. Resultados y discusión
2.1 Resultados
2.1.1 Valoración del NaOH con Biftalato de Potasio
Experimento
Masa de Biftalato de Potasio(g)
Volumen de NaOH gastado (mL)
Concentración (M)
1
0,207
18,00
0,056
2
0,204
15,75
0,063
Promedio
0,206
16,88
0,060



2.2.2 Valoración del HCl con NaOH
Experimento
Alícuota de HCl (mL)
Volumen de NaOH gastado (mL)
Concentración (M)
1
30,00 mL
9,60
0,020
2
30,00 mL
9,40
0,019
Promedio
30,00 mL
9,50
0,020



En este momento se sufrió una escasez de NaOHpara las siguientes titulaciones, por lo cual fue necesario hacer una dilución de la solución que se tenía, dilución que se tituló con el HCl para determinar su concentración.
2.2.3 Valoración de la dilución de NaOH con HCl
Alícuota NaOH (mL)
Volumen HCl gastado (mL)
Concentración (M)
30,00
5,50
0,037



Esta nueva solución de NaOH fue la utilizada para las titulaciones que vienen a...