Informe N 01 De Ingeneria


UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA DE LA SELVA
Tingo maría – PERÚ


Departamento Académico de Ciencia y Tecnología de Alimentos
ÁREA DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS

I INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO

BALANCE DE MATERIA EN REGIEMEN ESTACIONARIO


DOCENTE : Ing. WILLIAMS V. ROLDAN CARBAJAL


CURSO : INGENIERIA DE ALIMENTOS I


ALUMNO : VARGAS TINEO, franklin



CICLO : VI CICLO


SEMESTREACADÉMICO : 2015 - II





TINGO MARÍA – PERÚ






I. INTRODUCCION
Los balances de materia permiten conocer los caudales y las composiciones de todas las corrientes de un sistema. En un proceso en el que tienen lugar cambios el balance de materia informa sobre el estado inicial y final del sistema. Los balances se plantean alrededor de un entorno, una determinada región del espacio perfectamentedelimitada. El balance de materia tiene la forma:
SALIDA - ENTRADA + ACUMULACIÓN = GENERACIÓN
El proceso en estado estacionario, es aquel cuyo estado (i.e las variables que intervienen en el mismo) no cambia en el tiempo o sus variaciones son despreciables durante un intervalo de tiempo suficientemente amplio.

II. OBJETIVO
Aplicar el principio de conservación de materiales en los procesos de laindustria alimentaria



















III. FUNDAMENTO
3.1 Ley de l a conservación de la materia
Establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés deLavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después delcalentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte deaire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total delos reactivos es igual a la masa total de los productos"
3.2 Balance de materia en estado estacionario
Se basa en la ley de conservación de la materia (la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma), que establece que la masa de un sistema cerrado permanece siempre constante (excluyendo, las reacciones nucleares o atómicas en las que la materia se transforma en energía según la ecuaciónde Einstein E=mc2, y la materia cuya velocidad se aproxima a la velocidad de la luz). La masa que entra en un sistema debe salir del sistema o acumularse dentro de él, así:
Entradas = salidas + acumulación
La mayoría de los procesos industriales son continuos, con un mínimo de alteraciones o paradas. En este tipo de procesos, a excepción de los periodos de puesta en marcha y paradas, el tiempo noes una variable a considerar, por lo que las variables intensivas dependen solamente de la posición, siendo el régimen estacionario. En estos sistemas en estado estacionario el término acumulación desaparece, simplificándose la ecuación a la siguiente:
Entradas + producción = salidas
A su vez, en aquellos sistemas donde no se produzca reacción química, se simplifica todavía más:
Entradas =...