Informe N 2
Páginas: 8 (1755 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2015
Universidad Católica de Cuyo.
Facultad de Ciencias de la Alimentación, Bioquímica y Farmacia.
Química Gral. e Inorgánica II
Nombre y Apellido: Soledad González
Carrera: Lic. En Bioquímica
Curso: Primer Año
Comisión: 4
Tema: “Medida y cálculo de pH de soluciones acidas y básicas”
2015
Resumen:
En esta práctica de laboratorio trabajamos en la determinación de pH por medio delpH-metro y también a través de los distintos indicadores aplicados a soluciones y a productos de la vida cotidiana. Realizamos una escala de pH de ácidos y bases.
Introducción:
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustanciapara aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los ioneshidrógeno. Esto es: pH= -log[H+ ] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.
Se establece una escala de acidez o escala de pH, en base al producto iónico del H2O a 25 °C, (Kw= 1x 10-14 ), que varía en el intervalo 0 y 14. Soluciones ácidas tienen más H+, por ello pH< 7. Las soluciones básicastienen más OH- , el pH >7 y en las soluciones neutras [H+ ] = [OH- ], pH = 7
Medición del pH en el laboratorio
La forma más rápida, económica y sencilla es utilizar un indicador ácido- base: sustancia colorida que en un valor de pH determinado cambia súbitamente de color. Es una sustancia ácida o básica, que presenta diferente estructura electrónica dándole un color característico.
Indicador de pH.-es una sustancia o instrumento que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación/desprotonación de la especie. Los indicadores ácido/base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian ladisolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Existen muchas sustancias que pueden ser usadas como indicadores ácido- base y todas tienen un valor particular de pH en el que cambian de color o viran. El indicador universal, es una mezcla de sustancias colorantes que viran de color en diferentes valores de pH y es el mismo en el que estánimpregnadas las tiras de papel de pH. Cambia de color con acidez creciente desde el violeta, pasando por el verde (Neutra), el amarillo hasta el rojo. Las mediciones son sencillas y rápidas, pero con baja precisión, normalmente ± 1 y cambia de color según la siguiente escala:
Indicadores
Líquidos
Los indicadores suelen ser ácidos o bases débiles que se caracterizan porque su molécula neutra tieneun color diferente al de la forma iónica. Por lo general, este cambio de color obedece a que la pérdida o ganancia de un H+ por parte del indicador provoca una reorganización interna de los enlaces.
Tira de papel Indicador
El papel indicador de pH es aquel que está impregnado de algunas sustancias químicas que ayudan a medir ciertas concentraciones de sustancias.
El papel pH es utilizadomayormente en los laboratorios, ya que estas se sumerjan en disoluciones químicas que le darán tonalidades y colores distintos al papel dependiendo del nivel de pH que éstas contengan.
¿Cómo funcionan las tiras de papel indicadoras de pH?
Las tiras de papel indicadoras de pH funcionan de la siguiente manera:
La tira de papel indicadora se sumerge en alguna disolución química para su examinación....
Universidad Católica de Cuyo.
Facultad de Ciencias de la Alimentación, Bioquímica y Farmacia.
Química Gral. e Inorgánica II
Nombre y Apellido: Soledad González
Carrera: Lic. En Bioquímica
Curso: Primer Año
Comisión: 4
Tema: “Medida y cálculo de pH de soluciones acidas y básicas”
2015
Resumen:
En esta práctica de laboratorio trabajamos en la determinación de pH por medio delpH-metro y también a través de los distintos indicadores aplicados a soluciones y a productos de la vida cotidiana. Realizamos una escala de pH de ácidos y bases.
Introducción:
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustanciapara aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los ioneshidrógeno. Esto es: pH= -log[H+ ] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.
Se establece una escala de acidez o escala de pH, en base al producto iónico del H2O a 25 °C, (Kw= 1x 10-14 ), que varía en el intervalo 0 y 14. Soluciones ácidas tienen más H+, por ello pH< 7. Las soluciones básicastienen más OH- , el pH >7 y en las soluciones neutras [H+ ] = [OH- ], pH = 7
Medición del pH en el laboratorio
La forma más rápida, económica y sencilla es utilizar un indicador ácido- base: sustancia colorida que en un valor de pH determinado cambia súbitamente de color. Es una sustancia ácida o básica, que presenta diferente estructura electrónica dándole un color característico.
Indicador de pH.-es una sustancia o instrumento que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación/desprotonación de la especie. Los indicadores ácido/base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian ladisolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Existen muchas sustancias que pueden ser usadas como indicadores ácido- base y todas tienen un valor particular de pH en el que cambian de color o viran. El indicador universal, es una mezcla de sustancias colorantes que viran de color en diferentes valores de pH y es el mismo en el que estánimpregnadas las tiras de papel de pH. Cambia de color con acidez creciente desde el violeta, pasando por el verde (Neutra), el amarillo hasta el rojo. Las mediciones son sencillas y rápidas, pero con baja precisión, normalmente ± 1 y cambia de color según la siguiente escala:
Indicadores
Líquidos
Los indicadores suelen ser ácidos o bases débiles que se caracterizan porque su molécula neutra tieneun color diferente al de la forma iónica. Por lo general, este cambio de color obedece a que la pérdida o ganancia de un H+ por parte del indicador provoca una reorganización interna de los enlaces.
Tira de papel Indicador
El papel indicador de pH es aquel que está impregnado de algunas sustancias químicas que ayudan a medir ciertas concentraciones de sustancias.
El papel pH es utilizadomayormente en los laboratorios, ya que estas se sumerjan en disoluciones químicas que le darán tonalidades y colores distintos al papel dependiendo del nivel de pH que éstas contengan.
¿Cómo funcionan las tiras de papel indicadoras de pH?
Las tiras de papel indicadoras de pH funcionan de la siguiente manera:
La tira de papel indicadora se sumerge en alguna disolución química para su examinación....
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