Informe N 3 3

UNIVERSIDAD NACIONAL
MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)






ESCUELA DE ING.CIVIL




LABORATORIO: QUÍMICA GENERAL

GRUPO: Jueves 7-9 pm

PRACTICA N° 1 “MECHERO DE BUNSEN”

PROFESORA: ROSARIO FLORES CENTURION

INTEGRANTES:

ACOSTA YOPLAC, Sandy
CANCHARI SARAVIA, Alexsandra
GONZALES GALLEGOS, Geraldine
ORTEGA COTRINA, Daniel
SANDOVAL VACA, GeanFranco



INTRODUCCIÓN

Como ya hemos manejado previamente, en la naturaleza existe una gran variedad de manifestaciones de la materia, donde una partícula puede interaccionar con otra de diferentes maneras. En algunas de ellas se unen entre sí mediante interacciones externas como las mencionadas fuerzas de Van der Waals y otras de ellas contribuyen a la formación de moléculas.
Sinembargo estos enlaces intramoleculares que aparentan ser más fuertes que los intermoleculares, pueden romperse y formar nuevas uniones al ponerse en contacto con otras sustancia y o administrando energía; cuando ocurre esto se habla de se está efectuando una reacción química.
Las partículas (ya sean moléculas o átomos) que reaccionan en dicho cambio se conocen como reactivos, mientras que las que sevan formando se conocen como reactivos. Todo esto a nivel de estudio químico se puede representar gráficamente mediante el uso de ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas desde el punto de vista termodinámico pueden clasificarse en reversibles e irreversibles. Las primeras son aquellas en las cuales una parte de los productos formados se vuelven a transformar en reactivos hasta que sealcance un estado conocido como equilibrio químico. Esto explica porque no se obtienen rendimientos del 100%. Contrariamente una reacción irreversible es aquella en la cual los reactivos no se regeneran. Solo es importante recordar que todas las reacciones son hasta cierto reversibles, solo que para fines macroscópicos se consideraran algunas irreversibles.






FUNDAMENTO TEÓRICO
Si sabemos lo queocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas.

Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
N2 + 3H2  2NH3

Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto seobtienen como producto dos o más sustancias:
2KCLO3  2KCL + 3O2

Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3 cu(NO3)2 + 2 Ag


TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de unaecuación química.
Según el mecanismo de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.
Reacciones de precipitación: reacciones que ocurren en un medio líquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).
Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.
Reacciones de óxido – reducción (Redox): hayun cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.
Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada también compuesto de coordinación o complejo.


Según el mecanismo pueden ser:
Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.
Reacciones de descomposición: unasustancia se descompone y da más de un producto.
Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto.

PARTE EXPERIMENTAL
Materiales
4 tubos de ensayo
1 tubo de prueba con tapa
Tubo de desprendimiento de gas
Gradilla
Mechero
Pisceta
Cuba de plástico
Fósforo
Reactivos
Cinc en granalla
Cobre metálico
FeCl3 0,2 M
HCl 2,0 N
CH3COOH 2,0 N
Na2CO3 0,1...