Informe N°3 Estequiometria de una reaccion











Laboratorio N°3
ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Laboratorio de Química General














INTRODUCCIÓN.
Podemos definir reacción química como un orden atómico, dependiente de la ley de conservación de la materia. La estequiometría es la ciencia que se ocupa de establecer la relación molar y el cálculo de las relacionescuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Nos permite interpretar con un lenguaje específico y simple los cambios de composición de un sistema químico reaccionante. Uno de los métodos que se utiliza para establecer la relación estequiométrica de una reacción química experimentalmente, es el método de Job. Se basa en realizar una serie de reacciones empleandocantidades diferentes de cada reactivo pero manteniendo constante la cantidad total de ambos reactantes. Puede entonces registrarse una propiedad del sistema que esté en relación con la masa que interviene de reactivo en cada caso, por ejemplo, el peso del precipitado formado.2
Objetivos  Definir estequiométricamente una reacción química utilizando el método de variaciones continuas (Job).MÉTODO EXPERIMENTAL
Se procedió a rotular 8 tubos de ensayo, con números del 1 al 8 respectivamente, posteriormente se inició el rotulado de 2 pipetas graduadas, una se rotuló con el nombre de Nitrato de Bario (Ba (NO3)2) y la otra pipeta con el nombre de Cromato de Potasio (K 2CrO 4), después del rotulado del material de laboratorio se procedió a mezclar estas 2 sustancias en los 8 tubos de ensayoen diferentes concentraciones según el número del tubo, para mezclar las sustancias en los tubos, se requirió el uso se las pipetas rotuladas. En el tubo número 1 se depositó 0,5 Ml de Ba (NO3)2 y 5,5 ml de K 2CrO 4, en el tubo número 2, se vertió 1 ml de Ba (NO3)2 y 5 Ml de K 2CrO 4, para el tubo 3 se agregó 2 ml de Ba (NO3)2 y 4 ml de K2 CrO4, en el caso del tubo 4 se vertió 3 ml de Ba(NO3)2 y 3ml de K2CrO4, para el tubo 5 se mezclaron 3,6 ml de Ba(NO3)2 con 2,4 ml de K2CrO4, en el tubo 6 se combinaron 4 ml de Ba (NO3)2 con 2 ml de K2CrO4, en el tubo número 7 diluyeron 5 ml de Ba(NO3)2 con 1 ml de K2CrO4 y finalmente para el tubo 8 se vertió 5,5 ml de Ba (NO3)2 y 0,5 ml de K2CrO4, posteriormente se procedió al agitado de cada una de las 8 muestras durante un minuto mediante el uso de unagitador Vortex. Se dejó reposar cada uno de los tubos en la gradilla, hasta que el precipitado sedimentó y desapareció la turbencia de las soluciones. A continuación se procedió a medir la altura del precipitado con una regla y se registró el valor obtenido en milímetros. Utilizando el mismo procedimiento descrito anteriormente se tomó la reacción Pb(NO3)2 / KI y se registró el valor de lasmedidas de su precipitado. Para finalizar, se procedió a graficar los dos reactivos en relación a su precipitado (altura – mm) versus moles de la primera sustancia y moles de la segunda sustancia, determinando así, la relación de los moles de cada uno de los reactivos.





RESULTADOS.
Reacciones de Precipitación.
Reacción N°1 = Reactantes “ Ba(NO3)2 ; K2CrO4 “ , productos “ BaCrO4 + KNO3 “Reacción N°2 = Reactantes “ Pb(NO3)2 ; KI “ , productos “ PbI2 + KNO3 “
Determinación de la estequiometría de las reacciones de precipitación. (Reacción N°1)
Sustancia A = Ba(NO3)2
Sustancia B = K2CrO4
Altura (mm)= H
Relacion (Mol A/Mol B) = R
TUBO 1 = Sust. A (0,5 mL) + Sust. B (5,5 mL). H = 3 mm. Sust. A (mol) = 0,5x10-4. Sust. B (mol) = 5,5x10-4. R = 1:11
TUBO 2 = Sust. A(1,0 mL) + Sust. B (5,0 mL). H = 5 mm. Sust. A (mol) = 1x10-4. Sust. B (mol) = 5x10-4. R = 1:5
TUBO 3 = Sust. A (2,0 mL) + Sust. B (4,0 mL). H = 7 mm. Sust. A (mol) = 2x10-4. Sust. B (mol) = 4x10-4. R = 1:2
TUBO 4 = Sust. A (3,0 mL) + Sust. B (3,0 mL). H = 7 mm. Sust. A (mol) = 3x10-4. Sust. B (mol) = 3x10-4. R = 1:1
TUBO 5 = Sust. A (3,6 mL) + Sust. B (2,4...