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Páginas: 8 (1792 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2013
EQUILIBRIO QUIMICO
PRESENTADO POR:
CAMILA ANDREA BAEZ APARICIO 020150122012
ANGELICA JOHANA ROJAS URQUIZA 020150292012
PRESENTADO A:
CARLOS MARTIN GUERRA ALMONACID
UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
FACULTAD DE INGENIERIA FORESTAL
QUIMICA GENERAL
IBAGUE
2013INDICE
INTRODUCCIÓN
1. OBJETIVOS
2. DESARROLLO DE LA TEMATICA
3. CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍAINTRODUCCIÓN
Los procesos químicos se determinan desde sus reactivos hasta la formación de productos a una velocidad determinada hasta que la reacción se completa. Cuando esto ocurre la velocidad de formación de los productos se iguala a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos de los que proceden, en donde las concentraciones permanecen constantes; a esto se ledenomina equilibrio químico.
En el siguiente escrito hablaremos de los factores que modifican la formación de compuestos como la temperatura, la presión y la concentración en relación con el equilibrio, las características que dan lugar a este fenómeno y las constantes que se manejan dependiendo el ambiente en que se encuentren.
1. OBJETIVOS
Describir la formulación de la constante deequilibrio a partir de los criterios termodinámicos generales de evolución.
Determinar en que momento se genera una reacción reversible e irreversible.
Comprender que factores modifican un equilibrio químico según la Ley de Le Chatelier.
2. DESARROLLO DE LA TEMATICA
EQUILIBRIO QUIMICO
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Elequilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. Es un proceso dinámico en el que participan distintas sustancias; entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos. Es importante diferenciar entre el equilibrioen términos de velocidad, en el que ambas velocidades son iguales, del equilibrio en términos de concentraciones, donde éstas pueden ser, y normalmente son, distintas.
La evaporación de agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada es un ejemplo de equilibrio físico. En este caso, el número de moléculas de agua que dejan la fase liquida y vuelven a ella es el mismo:
H2O (l)H2O (g)
Sea la reacción H2 + I2 2HI; a medida que pasa el tiempo el H2 y el I2 reaccionan hasta formar HI según VD (velocidad de formación de los productos), por ser una reacción reversible el HI se transforma a H2 y I2 según la Vi (velocidad de descomposición de los productos). Cuando VD = Vi se dice que el sistema alcanza el equilibrio, por lo tanto las propiedades macroscópicas como latemperatura, concentración, densidad, presión, etc. permanecen constante.
En los procesos químicos ocurren tanto reacciones irreversibles como reversibles. Las reacciones irreversibles son importantes en la determinación de la dirección de los procesos. Las reacciones reversibles en un proceso metabólico permiten su fácil inversión, además de las grandes variaciones de flujo que se ocasionan conpequeños cambios en las concentraciones de sustratos o productos. Algunas rutas metabólicas deben funcionar en direcciones opuestas según la ocasión. Por ejemplo, en ciertas ocasiones el hígado transforma glucosa en piruvato (glucólisis), pero en otras convierte piruvato en glucosa (gluconeogénesis).
Características del equilibrio químico
A nivel macroscópico, el equilibrio es estático,debido a que las propiedades (presión, temperatura, calor de reacción, etc.) permanecen inalterables.
A nivel molecular, el equilibrio es dinámico, debido a que la velocidad directa (VD) e inversa (Vi) son iguales.
El equilibrio es espontaneo, es decir se da en un tiempo finito sin la influencia de factores externos.
El equilibrio conserva sus propiedades y la naturaleza de las sustancias en...
PRESENTADO POR:
CAMILA ANDREA BAEZ APARICIO 020150122012
ANGELICA JOHANA ROJAS URQUIZA 020150292012
PRESENTADO A:
CARLOS MARTIN GUERRA ALMONACID
UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
FACULTAD DE INGENIERIA FORESTAL
QUIMICA GENERAL
IBAGUE
2013INDICE
INTRODUCCIÓN
1. OBJETIVOS
2. DESARROLLO DE LA TEMATICA
3. CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍAINTRODUCCIÓN
Los procesos químicos se determinan desde sus reactivos hasta la formación de productos a una velocidad determinada hasta que la reacción se completa. Cuando esto ocurre la velocidad de formación de los productos se iguala a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos de los que proceden, en donde las concentraciones permanecen constantes; a esto se ledenomina equilibrio químico.
En el siguiente escrito hablaremos de los factores que modifican la formación de compuestos como la temperatura, la presión y la concentración en relación con el equilibrio, las características que dan lugar a este fenómeno y las constantes que se manejan dependiendo el ambiente en que se encuentren.
1. OBJETIVOS
Describir la formulación de la constante deequilibrio a partir de los criterios termodinámicos generales de evolución.
Determinar en que momento se genera una reacción reversible e irreversible.
Comprender que factores modifican un equilibrio químico según la Ley de Le Chatelier.
2. DESARROLLO DE LA TEMATICA
EQUILIBRIO QUIMICO
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Elequilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. Es un proceso dinámico en el que participan distintas sustancias; entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos. Es importante diferenciar entre el equilibrioen términos de velocidad, en el que ambas velocidades son iguales, del equilibrio en términos de concentraciones, donde éstas pueden ser, y normalmente son, distintas.
La evaporación de agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada es un ejemplo de equilibrio físico. En este caso, el número de moléculas de agua que dejan la fase liquida y vuelven a ella es el mismo:
H2O (l)H2O (g)
Sea la reacción H2 + I2 2HI; a medida que pasa el tiempo el H2 y el I2 reaccionan hasta formar HI según VD (velocidad de formación de los productos), por ser una reacción reversible el HI se transforma a H2 y I2 según la Vi (velocidad de descomposición de los productos). Cuando VD = Vi se dice que el sistema alcanza el equilibrio, por lo tanto las propiedades macroscópicas como latemperatura, concentración, densidad, presión, etc. permanecen constante.
En los procesos químicos ocurren tanto reacciones irreversibles como reversibles. Las reacciones irreversibles son importantes en la determinación de la dirección de los procesos. Las reacciones reversibles en un proceso metabólico permiten su fácil inversión, además de las grandes variaciones de flujo que se ocasionan conpequeños cambios en las concentraciones de sustratos o productos. Algunas rutas metabólicas deben funcionar en direcciones opuestas según la ocasión. Por ejemplo, en ciertas ocasiones el hígado transforma glucosa en piruvato (glucólisis), pero en otras convierte piruvato en glucosa (gluconeogénesis).
Características del equilibrio químico
A nivel macroscópico, el equilibrio es estático,debido a que las propiedades (presión, temperatura, calor de reacción, etc.) permanecen inalterables.
A nivel molecular, el equilibrio es dinámico, debido a que la velocidad directa (VD) e inversa (Vi) son iguales.
El equilibrio es espontaneo, es decir se da en un tiempo finito sin la influencia de factores externos.
El equilibrio conserva sus propiedades y la naturaleza de las sustancias en...
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