Informe

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMETAL POLITECNICA DE LAS FUERZAS ARMADAS
INGENIERIA EN SISTEMAS
CATEDRA: QUIMICA GENERAL

Tabla Periódica

Integrantes:
Cobarrubia Oriana
Díaz Miguel
Fragozo HaroldT. Martin

Caracas, 25 de Octubre del 2008
Sección ISO3 - 4to Semestre

1. ¿Qué es la tabla periódica?

Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.2. ¿Qué se entiende por ley periódica?

La ley periódica es la que se basa en el arreglo de los elementos llamados tabla periódica en cual cada elemento pertenece a un agrupamiento vertical llamado familia y a un agrupamiento horizontal llamado periodo.

3. ¿Cómo se ordenan o disponen los elementos en la tabla periódica?

Esta ordenada en 7 renglones horizontales llamados periodos y18 columnas verticales llamadas grupos (familias). El número del periodo determina el número del último nivel de energía principal que los electrones comienzan a llenar, mientras que los elementos que se encuentran en un determinado grupo son semejantes porque tienen propiedades químicas similares.

4. Señale las características de cada periodo en cuanto a: número de elementos, elementos conel cual comienza y termina

5. ¿Qué características tienen los 18 grupos o secuencias verticales?

Los grupos fueron clasificados en A, desde el IA (1) al VIII A (18), para los elementos más representativos de la naturaleza, y B, del IB al VIIIB, para los que presentan propiedades de transición y no extremas.

Los grupos 1A y 2A son los metales alcalinos y alcalinotérreos, que secaracterizan por tener 1 y 2 electrones en la última órbita. De acuerdo a la “regla del octeto”, tendrán tendencia a perderlos para asemejarse a los gases nobles que les preceden, de ahí sus características metálicas.

En estas sustancias los núcleos atómicos se encuentran sumergidos en un
mar de electrones que no pertenecen a ninguno de ellos, por lo tanto
forman sustancias con brillo, que conducenfácilmente la electricidad y el calor. También se oxidan rápidamente, es decir, unen con el oxígeno cediéndole sus electrones y éste los toma para completar su octeto asemejándose a su ideal de nobleza que es el Neón. Recordemos que el oxígeno posee 6 electrones en su último nivel y necesita 2.

6. Enumere tres ventajas de la tabla periódica moderna

* Permite la identificación de unelemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.
* Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.
* Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.

7. ¿Cuál es la ubicación de los metales enla tabla periódica y cuáles son sus propiedades periódicas?

Los elementos pueden dividirse en Metales, No Metales y Metaloides. La mayor parte de los elementos son metales; ocupan el lado izquierdo la parte media de la tabla. Los Metaloides ocupan una banda angosta entre los Metales y los No Metales. La tendencia de un elemento a exhibir las propiedades de los Metales, llamada CarácterMetálico, aumenta conforme bajamos por una columna disminuye conforme avanzamos de izquierda a derecha por una fila.
Los Metales tienen un lustre característico y son buenos conductores de calor y de electricidad. Cuando los metales reaccionan con los no metales, los átomos metálicos son básicos, reaccionan con ácidos para formar sales y agua.

Las Propiedades Periódicas de los elementos...