Informe

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE CHIRIQUÍ
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL

QUÍMICA II
INFORME DE LABORATORIO
“ÁCIDOS, BASES E INDICADORES”

2 SEMESTRE

ELABORADO POR:
ELIETTE MORENO 4-766-1435
SUSANA TORRES 1- 730- 1062


PROFESOR:
JOSÉ ARAÚZ

SALÓN.
2IC-112

FECHA DE ENTREGA:
2 DE SEPTIEMBRE


2011
MARCOTEÓRICO


Las reacciones entre un ácido y una base para producir una sal es en realidad la reacción del ion, hibrido (H3O++) con el hidroxilo (OH-) para producir agua y está relacionada y está relacionada esta reacción con el pH, y precisamente midiendo el pH es posible seguir el curso de la reacción de un ácido con una base y determinar cuando la base a neutralizado al ácido.

Lasreacciones pueden ocurrir entre: Ácido fuerte y una base fuerte, Ácido fuerte y una base débil, Ácido fuerte y una base fuerte, Ácido débil y una base débil.
Las sales formadas, al disolverse en el agua, se hidrolizan en mayor o menor grado.
El pH de las disoluciones de los cuatro tipos de sales:
Fuerte Fuerte pH= 7, Fuerte Débil pH= menor 7 (7, Débil Débil = 7 o menor o mayor que 7.
Losindicadores ácido base son aquellas sustancias que son capaces de cambiar el color de las disoluciones. Cualquier alteración mínima del pH es controlada por los buffer o amortiguadores. Entre los buffer o amortiguadores del cuerpo tenemos bicarbonato y la hemoglobina.

Las sustancias ácidas y las básicas tienen características propias que permiten diferenciarlas cualitativamente. Las bases: sonamargas, resbaladizas al tacto, cáusticas, liberan iones hidroxilos. Ácidos: son muy corrosivos, liberan hidrogeno en contacto con metales, sabor agrio.

TITULO DEL EXPERIMENTO: Ácidos, bases e indicadores.

OBJETIVOS

*Familiarizarse con los términos, ácidos, bases e indicadores.

* Reconocer cuando un compuesto es una base o un ácido.

*Observar lo cambios de coloración que se producencuando se utilicen indicadores sólidos o líquidos.

MATERIALES Y REACTIVOS

* HCL 0.1 M
* NaOH 0.2 M
* CH3COOH 0.01 M
* NaCl 0.01
* FeSO4
* KMnO4

* Fenolftaleína
* Naranja de Metilo
* Indicador Universal
* Papel de pH
* pH metro
* Tubos de ensayo
* Vasos químicos
* Leche cruda
* Jugo de naranja natural, del Valle, Jugo de naranja agria* Jugo de toronja
* Jugo de Limón dulce, jugo de limón criollo
* Jugo de Piña de cartón
* Vinagre con Caramelo
* Muestra de Orina de Hombre
* Muestra de Orina de Mujer

ESQUEMA EPERIMENTAL


Inicio

5ml de soluciones o muestras de tubos de ensayos diferentes.

Observar y anotar resultados.
Añadir dos gotas de fenolftaleína.


Repetir si hay cambio.Anotar resultados

.

Repetir con indicador universal.

.

Con papel de pH universal o con pH metro.

Leer el pH de cada una de las soluciones

Anotar los resultados en una tabla.

FIN

RESULTADOS


Tabla de muestras con los diferentes indicadores de pH



Muestra | Fenolftaleína | Naranja de Metil | Indicador universal | Papel de pH | pH metro |
* HCL0.1 M | ácido | ácido | ácido | 1 | 1.8 |
* NaOH 0.2 M | base | ácido | ácido | 12 | 13.2 |
* CH3COOH 0.01 M | ácido | ácido | ácido | 4 | 3.1 |
* NaCl 0.01 | ácido | ácido | ácido | 6 | 6.7 |
* FeSO4 | ácido | ácido | ácido | 2 | 3.2 |
* Jugo de Naranja natural | ácido | ácido | ácido | 4 | 4.0 |
* Jugo de Naranja del Valle | ácido |ácido | ácido | 4 | 4.3 |
* Jugo de Naranja agria | ácido | ácido | ácido | 5 | 3.9 |
* Jugo de Toronja Natural | ácido | ácido | ácido | 4 | 4.0 |
* Jugo de Limón dulce | ácido | ácido | ácido | 6 | 6.3 |
* Jugo de Limón criollo | ácido | ácido | ácido | 4 | 3.1 |
* Jugo de Piña | ácido | ácido | ácido | 3 | 3.9 |
* Leche cruda...