informe

PRÁCTICA DE QUÍMICA
TERCER PARCIAL
REALIZADA POR:
Aux. Docencia: Univ. Chino Chuquimia Rodrigo
Aux. Docencia: Univ. Cruz Limachi Oliver Adalid
Aux. Docencia: Univ. Zapana Ticona Edson Gabriel
Aux. Docencia: Univ. Vistas Diaz Alvaro
Aux. Docencia: Univ. Chipana Tapia Yhefri Antonio
Aux. Docencia: Univ. Chipana Gutierrez IvanDario

Grupo: 15
Grupo: 19
Grupo: 21
Grupo: 31
Grupo: 35
Grupo: 46






PROPORCIONES MULTIPLES

1. El mercurio y el cloro forman dos cloruros. Mediante análisis se determino que en 1,5780 g de uno de ellos hay 0,4125 g de cloro y que en 0,6130 g del otro hay 0,5208 g de mercurio: a) Demuestre que se cumple la ley de Dalton; b) Cuales son las formulas; c) En 600 g decloruro mercurioso cuantas libras de cloro existen; d) Cual es la suma de los pesos moleculares.
Respuesta.- a) 2:1; b) Hg2Cl2; HgCl; c) 90,45gCl; d) 706,5 g/mol
2. Cierto metal desconocido forma dos cloruros que contienen 44,05% y 34,43% en masa de metal respectivamente: a) demostrar que estos compuestos obedecen la ley de las proporciones múltiples; b) Determinar el peso atómico del metaldesconocido
Respuesta.- a) 2:3; b) 56 g/mol
FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
1.
1. La hidroxiapatita es el principal componente mineral de huesos y dientes y está formada por calcio, fósforo, hidrógeno y oxígeno. Para su análisis, se calcina 10 g de hueso seco en presencia de un exceso de oxígeno, obteniéndose 5,50 g de CaO, 4,35 g de P2O5 y 0,18 g de agua. Otro análisis indica que 1,0 g dehidroxiapatita equivalen a 9,96 x 10-4 (mol) de esta sustancia. Según estos datos, calcule: a) Las masas, en gramos, de calcio, fósforo e hidrógeno presentes en los 10 g de hueso seco; b) Los porcentajes de calcio, fósforo, hidrógeno y oxígeno presentes en los 10 g de hueso seco; c) La fórmula empírica de la hidroxiapatita; d) La masa molar experimental de la hidroxiapatita; e) La fórmula molecular de lahidroxiapatita.
2. Un compuesto orgánico contiene carbono, hidrogeno y bromo. Por combustión de 0,1868 g de la muestra, se obtiene 0,2000 g de dióxido de carbono y 0,0955 g de agua. Durante la fusión de 0,1550 g con peróxido de sodio, acidificando con acido nítrico altamente concentrado y posteriormente precipitado con nitrato de plata, dio como resultado 0,2369 g de bromuro de plata. Si la masamolecular de esta muestra es de 124 g/mol. Determinar: a) Formula empírica del compuesto; b) Formula molecular del compuesto.
3. SE INVESTIGA LA FORMULA MOLECULAR DE LA UREA. AL OXIDAR 1.515 g DE SUSTANCIA SE FORMAN 1.11 g DE CO2 Y 0.909 g DE H2O. AL LIBERAR NITROGENO CONTENIDO 0.2536 g DE UREA DAN LUGAR A 102.6 cc DE NITROGENO MEDIDOS SOBRE AGUA A 17ºC Y 758 mmHg. PARA LA DETERMINACION DEL PESOMOLECULAR 0.169 g DE SUSTANCIA DESALOJAN 68 cc DE AIRE MEDIDOS EN AQUELLAS MISMAS CONDICIONES DE PRESION Y TEMPERATURA. A PARTIR DE ESTOS DATOS CALCULAR LA FORMULA MOLECULAR DE LA UREA. PV*= 14.5 mmHg
Respuesta.- CON2H2
4. SE TIENE UNA MEXCLA FORMADA POR DOS MASAS IGUALES DE DIOXIDO DE CARBONO Y UN COMPUESTO ORGANICO DESCONOCIDO CUYA COMPOSICION ES DEL 40% C, 53.33 % O Y 6.67% H, DE TAL MANERAQUE EL PESO MOLECULAR DE LA MEZCLA ES DE 50 g/mol. DETERMINE LA FORMULA MOLECULAR DEL COMPUESTO
Respuesta.- C2H4O2
5. AL OXIDAR 1.306 g DE UN ACIDO ORGANICO DIPROTICO SE FORMAN 1.714 g DE CO2 Y 0.526 g DE H2O. OBTENIDA LA SAL DE PLATA DE ESTE ECIDO 5.217 g DE LA MISMA DEJAN POR CALCINACION 3.236 G DE PLATA PURA. HALLAR LA FORMULA DE ESTE ACIDO.
Respuesta.- C4H6O5
6. Se tiene 0.596 g de uncompuesto gaseoso puro constituido por boro e hidrógeno, ocupa un volumen de 477 cm3 en condiciones normales. Cuando la muestra se quema con oxígeno en exceso, todo el hidrógeno pasa a formar 1.17 g de agua y todo el Boro forma B2 O3. Determine: a) La fórmula empírica del compuesto, b) La fórmula molecular.
Respuesta.- a) BH3; b) B2H6
7. Una sustancia volátil de composición: 10.04 % C; 89.12% Cl;...