informe

TIPOS DE REACCION QUIMICA

Edwin Caballero, Cristian Calderón,
Arturo Fontalvo, Mery granados
Yadith Miranda, Eduardo Villarreal
Yesid.caballero@hotmail.com
criscalderonp@hotmail.com
arturo08271@hotmail.com
merrygranados92@gmail.com
yamamisi@hotmail.com
eduardocaipa@gmail.com

Laboratorio de química general
Ingeniería química
Departamento de química
Facultad de ingenieríaResumen:


En el presente informe, se hablara sobre los distintos cambios de la materia tanto físicos como químicos, de los elementos y compuestos (sulfato de Zinc, Sulfato de Cu, Carbonato de Sodio, Cloruro de Calcio), para identificar los diferentes tipos de reacciones, y sus respectivos análisis detallados de la experiencia presentada en cada reacción.

INTRODUCCIÓN:

En la presenteexperiencia, la materia puede ser descrita por sus propiedades que cada cuerpo posee. Los cambios que pueden experimentar son de dos tipos, físicos y químicos, también se pueden observar distintos tipos de reacciones como la son: la combinación o síntesis, Reacción de descomposición, Desplazamiento simple y doble desplazamiento. Que podemos observar en las diferentes mezclas de sustancias dellaboratorio. Cada reacción tiene sus características y funciones específicas en cada reacción química




METODOLOGIA: Se realizaron 9 procesos con reactivos diferentes con el fin de analizar las reacciones llevadas a cabo en cada una de ellas y de esta manera hacer una adecuada agrupación de las mismas.
También nos permitimos indagar un poco en cuanto a la agrupación de las reacciones ya quenuestros conocimientos eran muy vagos en este tema


RESULTADOS Y DISCUSION:

Al agregar 2 g de óxido de calcio(CaO) y vertiéndolo en 10ml de agua destilada(H2O) , agitándolo de una manera suave para evitar perder alguna porción de la mezcla , luego de al cabo unos minutos le agregamos 2 gotas de fenolftaleína ( compuesto acido-básico sirve para poder diferencias los ácidos de las bases o viceversa) y logramos observa q la mezcla de óxido de calcio + agua destilada se torna de una coloración azulada (ver imagen 1) cuyo reacción pasa por la fenolftaleína q indica q es una base , podemos observar claramente la reacción de combinación de la siguiente forma:
CaO + H2O= Ca (OH)2











Imagen 1

Para esta segunda prueba cogimos una cuchara metálica, depositándole 3g delimadura de hierro y 2g de azufre pulverizado, mezclándola poco a poco y exponiéndola al fuego, observamos que al cabo de unos pocos segundos empezó a combustionar y también se observó q la llama del mechero “traspaso” por algunos segundo la cuchara metálica, (ver imagen 2) podemos llamar a este tipo de reacción combinación o síntesis como se observa claramente en:
Fe +S  FeS (sulfuro ferroso)imagen 2


En la siguiente prueba, agregamos en un tubo de ensayo 2ml de ácido clorhídrico al 10%p/v. Después le agregamos 2 granallas de zinc , se observó que reacciono rápidamente , se le introdujo una cerilla encendida y se observó que hizo una pequeña “absorción” (ver imagen 3), debido a q es una reacción de desplazamiento y cuyo gas se libero fue el Hidrogeno ( altamente incendiario).Como se puede observar más claramente en:
Zn + 2 HCl --------ZnCl2+ H2 (gas)

Imagen 3

Luego al sustituir el ácido clorhídrico por ácido sulfúrico y el ácido sulfúrico por el nítrico pudimos observar que pasa lo mismo pero; se debe aclarar que en esta prueba como se libera poca cantidad de Hidrogeno no hay “explosión” alguna como se observa en
H2SO4+Zn -->ZnSO4+ H2(gas)2HNO3+Zn--------------->Zn (NO3)2+H2

En una de las otras pruebas realizadas en el laboratorio, agregamos en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato cúprico pentahidratado al 1%p/v. agregándole así
Una laminita o 2 granallas de zinc. Después de un largo periodo de tiempo se observo que las láminas o granallas de zinc se oxidaron,(ver imagen 4) debido a que el sulfato cúprico es un reactivo altamente oxidante,...