Informe



Introducción


Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gascarbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
Lasustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos de gran importancia como las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentracióndecimal, entre otros.


Molaridad (M) = 




Fracción molar:  







Objetivo: Preparar soluciones acuosas de diferentes concentraciones empleando correctamente los materiales de laboratorio.
Materiales

Balanza granataria o de precisión
Espátula
Matraz aforado de 250 ml
Pipeta graduada y gotario
Varilla de agitación
Vidrio relojReactivos

Bicarbonato
Agua destilada
Cloruro de sodio (NaCl)

Procedimiento:

I. Preparación de 250 mL de solución acuosa 0,25 M de NaHCO3

1. Calcula la masa de bicarbonato de sodio necesaria para preparar la solución.

2. En la balanza mide la masa de bicarbonato necesaria. Utiliza un vidrio reloj o un papel para depositar el sólido de la balanza.

3. Vierte cuidadosamente elsólido a un matraz aforado de 250 mL.

4. Agrega al matraz un poco de agua y agita hasta disolver el soluto.

5. Una vez disuelto el soluto, agrega agua al matraz hasta que la solución alcance la marca de aforo. Utiliza la pipeta o el gotario para llegar al volumen indicado por el aforo.

6. Tapa el matraz y luego inviértelo repetidas veces para homogenizar la solución. Fíjate en las fotosa la derecha que muestran los pasos para preparar la solución.







II. Preparación de 100 g de solución acuosa 4% m/m de NaCl

1. Calcula la masa de soluto necesaria para preparar la solución.

2. Mide la masa de NaCl necesaria y vierte la sal en un vaso de precipitado de 250 mL.

3. En la probeta graduada mide el volumen de agua necesario para preparar la solución yviértela en el vaso con la sal. Agita la solución utilizando la varilla de agitación.


















































































III. Dilución de una solución

1. Extrae 50 mL de la solución del ensayo 1 y viértela en un matraz aforado de 250 mL

2. Agrega agua el matraz hastacompletar la marca de aforo

3. Calcula la concentración de esta nueva solución aplicando la expresión: M1xV1=M2xV2







ANALISIS Y APLICACIÓN


1. ¿Cuál es la masa de soluto que se emplea en la preparación de la solución del ensayo 1?

La masa de soluto que fue empleada en el ensayo 1 fue de 5,25 gramos.


2. ¿Cuántos gramos de soluto y solvente se deben utilizar parapreparar la solución del ensayo 2?

La masa del soluto son 4 gramos y la de solvente son 96 gramos.


3. ¿Cuál de las soluciones es más concentrada: la del ensayo 1 o la del 2?

La solución más concentrada es la del ensayo número 2, ya que tiene una molaridad mayor a la del ensayo1.


4. ¿Cuánto soluto hay en una muestra extraía de la solución del ensayo 1?

Al realizar la formula desolución de disoluciones nos da como resultado 1,25M y el luego obtenemos 5,25 gramos masa de soluto.


5. ¿Qué sucede con la cantidad de soluto en el proceso de dilución del ensayo 3?

Después de diluir la cantidad de soluto es menor a la que se utilizo en el ensayo 1, ya que los 50ml que se sacaron de la solución 1 se le agrego más agua, lo que permitió que el soluto ya diluido se diluyera...