INFORME

TRABAJO PRACTICO DE ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN.

Resumen
En el presente informe se refleja las actividades realizadas en el laboratorio de corrosión que consto de dos ensayos (corrosión termodinámica y corrosión cinética), el cual se realizó bajo la norma ASTM G31 y ASTM G1, por medio de la corrosión termodinámica se evaluó el potencial para determinar la oxidación y reducción de una seriede materiales metálicos y sus aleaciones. Y en la corrosión cinética se midió la velocidad de corrosión uniforme de los aceros al carbono teniendo en cuenta su pérdida de peso.
INTRODUCCIÓN:
En el trabajo práctico de corrosión (termodinámica y cinética) se pudo apreciar como la corrosión actúa sobre los materiales metálicos y determinar el potencial de cada uno de los materiales, a través deestos se pudo clasificar cuales son los activos y nobles.
Así mismo se estudió como la corrosión afecta a los materiales ya sea por un medio acuoso o en contacto con el ambiente, es importa denotar que el diagrama de Pourbaix es una herramienta para saber en qué condición se encuentra un elemento corroído, pasivo o inmune. No obstante se cumplieron con los objetivos planteados como los fueronaplicar método de pérdida de peso para determinar la velocidad de corrosión sobre diferentes materiales metálicos por medio de ensayos, a unas muestras de acero al carbono y manejar adecuadamente unidades de medición de velocidad de corrosión y sus conversiones.
METODOLOGÍA EXPERIMENTAL:
Para la ejecución de la práctica de corrosión (termodinámica y cinética) se utilizaron las normas ASTM G1y ASTM G31 realizando una seria de pasos para realizar una seria galvánica (termodinámicamente) que se explican a continuación:
1- Se disolvieron 30 gr de sal en 200ml de agua.
2- Se tomaron 16 metales para medir su potencial para realizar dichos potenciales para la realización de la serie galvánica.
3- Se conecto el cable del mili voltímetro a uno de los metales y al electrodo de referencia(Cu/ CuSO4).
4- se sumergió el metal en el medio electrolito una vez conectado al cable del mili voltímetro junto con el electrodo de referencia y así sucesivamente a cada uno de los metales para medir su potencial.
Para medir la velocidad de corrosión mediante los potenciales de los tres metales utilizados por el método de pérdida de peso se realizaros los siguientes pasos:
1- se lijaroncada uno de los metales con una lija para eliminar la corrosión que ya existía por medio del medio ambiente.
2- Se pesaron cada una de las piezas en una balanza analítica.
3- Se agregaron tres soluciones de distintos pH ( 14, 7, 1) en tres envases distintos.
4- Se coloco cada pieza en cada recipiente.
5- Se extrajeron las muestra pasado el tiempo y se volvieron a medir a la balanza analítica.6- Por último se calculo por medio del área de los metales la velocidad de corrosión.










RESULTADOS Y ANÁLISIS: Seria galvánica (corrosión termodinámica).
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Electrolito= H2SO4.
Tabla 1= serie galvánica
Activos
















Nobles

Análisis
Según los datos teóricos que se muestran en la serie galvánica de los metales en agua salada Medido sonel electrodo de Cu/ CuSO4, y los datos obtenidos en la práctica del laboratorio son similares que que sus potenciales son relativamente parecidos a excepción del Ti, que en práctica dio como resultado un potencial de
(-0.765) y en la teoría indica que su potencial debe estar en un rango entre (0 y 0.1) aproximadamente “destacando esto podría deberse a una mala medición”.
En el aceroinoxidable ASI/SAE 430 genero dos potenciales diferentes, donde el potencial mayor significa que ha formado una capa protectora de oxido lo cual pasiva el material. Y al ser previamente lijado el mismo romperá la capa pasiva y por lo tanto da como resultado un potencial menor.
RESULTADOS Y ANÁLISIS: (corrosión cinética).
Tabla 2= peso inicial y peso fina de las muestras.

Muestras
Peso...