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RESUMEN: En el laboratorio se analizó la presencia de carbono, hidrogeno y oxígeno en diferentes sustancias y tan comunes como el azúcar, también se determinó La presencia de otros elementos a partir de la fusión con metales. Para los siguientes procedimientos y determinaciones utilizamos un filtrado con TIOUREA, para el análisis del azufre como un ion sulfuro y el nitrógeno como ion cianuro,además de la determinación de halógenos.

PALABRAS CLAVES: Agentes oxidantes, Fusión sódica, Identificación, pH, Tiourea.
I. INTRODUCCIÓN
El análisis elemental cualitativo podemos definirlo como el conjunto de métodos u operaciones que permiten conocer cuáles son los elementos que se encuentran en un compuesto químico orgánico o en un compuesto a estudiar.
Por lo general, los elementos no sehallan presentes en los compuestos orgánicos en forma iónica, es por esto que los métodos anteriores, son el puente por medio del cual se puede descomponer una molécula de tipo orgánica en sus elementos inorgánicos simples.
Se puede hablar de que los principales elementos presentes en la mayoría de compuestos orgánicos son: carbono, oxigeno, hidrogeno, fosforo, azufre, elementos halógenos, entreotros. La importancia de estos elementos radica en que la unión que se da entre ellos es la base de los compuesto que realizan reacciones y procesos que permiten la vida, es decir son de carácter fundamental en los seres vivos, podemos hablar de las proteínas, vitaminas, ácidos nucleídos, lípidos, carbohidratos, entre otros.
Para poder hacer los métodos de análisis cualitativo de elementos en uncompuesto orgánico se debe tener muy en cuenta el estado físico del compuesto: si es sólido o si es líquido.
La operación más frecuente usada en el análisis cualitativo es la de la fusión alcalina, en dicha operación se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas. En conclusión de puede decir que la importación de estos procesos está en que permiten percibir la calidad y la naturaleza delos compuestos.
II. RESULTADOS Y DISCUSIÓN
1. Determinación preliminar del carbono
Figura 1. Combustión sacarosa
Para observar carbono se procede a calentar una pequeña porción de sacarosa en un pedazo de porcelana, en este proceso se observa un residuo negro parecido al grafito, por su textura y color. También se percibió el desprendimiento de vapor procedente de la combustión de lasacarosa; por ello podemos decir que ocurre una deshidratación en donde a esa temperatura provoca el desprendimiento de los átomos de Hidrogeno y Oxigeno formando vapor de agua y dejando como residuo el carbono. Esta es una reacción exotérmica por la liberación de energía.
2. Determinación De Oxigeno e Hidrogeno

Figura 2. Gotas de agua en la pared del tubo
Para la determinación de estos doselementos se hace un proceso donde se mezcla oxido cúprico con sacarosa y se lo lleva al mechero para la generación de Dióxido de Carbono (teniendo en cuenta que el óxido cúprico es un agente oxidante), el dióxido de carbono formado se desplaza a un tubo que contiene agua de barita (Ba(OH)2), por medio de una manguera para formar un precipitado de color blanco, el cual dará evidencia de la presencia decarbono. para la determinación de Hidrogeno y Oxigeno vamos al primer tubo de ensayo donde en las paredes se ven condensadas unas pequeñas gotas, utilizando CuSO4 anhidro sobre las gotas se obtendrá una coloración azul lo que demuestra la presencia de estos dos átomos (H y O).
3. Fusión sódica
Este método se basa en descomponer en compuestos iónicos más simples, los elementos que forman parte deun compuesto orgánico, utilizando un metal alcalino como el sodio. Este proceso es indispensable para el reconocimiento de elementos de baja reactividad tales como: Nitrógeno, Azufre y Halógenos. Al momento de realizar la manipulación del sodio asegurarse de que este se encuentre totalmente seco ya que este reacciona violentamente en la presencia de agua, esto se justifica por:
El sodio...