Informe

Se analizó de manera experimental las propiedades periódicas de los elementos del grupo 1 y periodo 3, sus respectivos óxidos y cloruros, observando la solubilidad, naturaleza acido-base y volatilidad. Se confirmó que el carácter reductor en los metales del grupo 1 y 2 aumenta de arriba a bajo debido a la disminución de la afinidad electrónica. También se verifico que los óxidos y cloruros delos metales alcalinos y alcalinotérreos forman enlaces iónicos que justifican sus elevados puntos de fusión y ebullición y que los óxidos y cloruros de los no metales forman enlaces covalentes que hacen disminuir dichos puntos. Además a medida que se disminuye el carácter metálico de los elementos de izquierda a derecha a lo largo del periodo, sus óxidos cambian de básicos a anfóteros y a ácidos.Se reafirmó que El A2O3 es un anfótero que reacciona tanto con ácidos como con bases.
PALABRAS CLAVES: Tabla periódica, Propiedades periódicas, Energía Reticular, volatilización, solubilidad, Metales, Enlace iónico, Enlace covalente, Naturaleza acido-base

MUCHOS químicos estuvieron muy ocupados en el siglo XIX principalmente en el esfuerzo para aislar y determinar las propiedades detodos los elemento químicos.
para 1860 cerca de 70 elementos de los 113 conocidos hasta hoy habían sido aislados y estudiados. En los varios miles de compuestos y mezclas con propiedades físicas y químicas únicas solo pudieron encontrar 70 elementos. Pero esto representó una gran simplificación a la química al comprender (por lo menos en principio) que cualquier objeto en el universo estaba formadopor un grupo relativamente pequeño de elementos
A medida que los elementos eran descubiertos y sus propiedades estudiadas resultaba necesario organizar los datos de una manera útil a fin de darle sentido como un todo. Uno de los mas grandes avances en conseguir esta meta fue hecho por el químico ruso Dmitri Mendeleev, él escribió los elementos y sus propiedades individualmente en un juego detarjetas las que organizó en diferentes arreglos buscando pautas de comportamiento. El salto se obtuvo cuando las organizó en orden creciente de sus masas atómicas (partiendo de los valores de las masas atómicas conocidas para la época)
Con los elementos arreglados de esa forma Mendeleev se da cuenta de que las propiedades químicas se repiten siguiendo un patrón fijo, por ejemplo, si tomamos elsodio (Na) vemos que este es demasiado reactivo como para encontrarse libre en la naturaleza sin embrago los químicos se las ingeniaron para aislarlo puro de sus compuestos y determinaron que era blando, de color plateado, con baja densidad y bajo punto de fusión (para ser un metal). También demostraron que conducía la electricidad y que era altamente reactivo. Dejando caer un trozo de sodio al aguase produce una reacción violenta que produce hidrógeno inflamado y en adición el producto formado con el agua coloreaba de azul el tornasol. Luego, analizando la sustancia formada se concluyó que era NaOH, sustancia que se conocía coloreaba de azul el tornasol.
la mayoría de los químicos de la época, Mendeleev conocía todo esto del sodio y por tanto nada era sorpresa. Pero cuando examina elarreglo de sus tarjetas buscando elementos con cualidades como las del sodio nota algo interesante; el octavo elemento a la derecha del sodio y también el octavo a la izquierda tenían propiedades físicas y químicas parecidas a las del sodio. A 8 espacios a la derecha estaba el potasio (K) y a 8 a la izquierda el litio (Li).
Ambos elementos reaccionan con el oxígeno para formar óxidos (Li2O y K2O) yestos tienen fórmulas muy similares a los óxidos del sodio (Na2O). Ambos reaccionan con el agua para formar hidróxidos (LiOH y KOH) como lo hace el sodio (NaOH). Todos son metales de color plateado y son muy reactivos para estar libres en la naturaleza. Los tres conducen la electricidad y reaccionan violentamente con el agua liberando hidrógeno inflamado y las soluciones resultantes de las...