Informe

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa “Nuestra Señora del Carmen”
Cátedra: Química
Prof. Francis Loaiza
Punto Fijo – Estado FalcónINFORME DE LABORATORIO
“REACCIONES QUÍMICAS
Y RELACIÓN MOLAR”


Realizado por:
*Cabrera, Paola (#3)
* Cuauro, Luis (#5)
* Manaure, Daniela (#14)
4to. Año. Sección “A”

Comunidad Cardón; 02 de enero de 2011

PRÁCTICA Nº 6

Objetivo general:calcular la molaridad de una solución.

Objetivos específicos: conocer el uso de la bureta. Observar el volumen de NaHCO3 y CaCO3 a través de la bureta.

Materiales utilizados:
* Bureta.
*Cucharilla.
* Cilindro graduado.
* Tubo de ensayo.
* Jabón para lavar los instrumentos.
* Cepillo para lavar los instrumentos.
* Baloncito aforado.

Fórmula para calcular lamoralidad:
Molaridad: moleslitros

Calcule la Molaridad de cada una de las siguientes soluciones:

A) 1 litro con 0,25 moles de NaNO3
M: 0,25 moles1 litro = 0,25 M (mol / litro)

B) 250ml con 0,25 moles de NaNO3
250 ml x 1 litro1000 ml = 0,25 litros.

M: 0, 25 moles0,25 litros = 1 M (mol / litro).

C) 500 ml con 17 gramos de NaNO3
17g NaNO3 x 1 mol84,9 g NaNO3 =0,20 moles.

500ml x 1 litro1000 ml = 0,5 litros.

M: 0,20 moles0.5 litros = 0.4 M (mol / litro)

TUBO | VOLUMEN NaHCO3 | VOLUMEN CaCO3 |
1 | 5 ml | 9.8 ml |
2 | 5,2 ml | 10 ml |
3 | 5 ml| 10ml |
4 | 4,9 ml | 10 ml |
5 | 5.1 ml | 10,2 ml |
6 | 5 ml | 1.3 ml |

Molaridad de CaCO3:

Masa: 5 g.
Volumen: 50 ml.

Peso Molecular:
Ca: 40 g / mol x 1 = 40 g / mol
C: 12 g /mol x 1 = 12 g / mol
O: 16 g / mol x 3 = 48 g / mol
PM de CaCO3: 100 g / mol

5 g CaCO3 x 1 mol 100 g = 0,05 moles

50 ml x 1 litro1000 ml = 0,05 litros

M: 0,05 moles0,05 litros =...