Informe

INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL EMILIO CIFUENTES
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
INFORME DE LABORATORIO DE PESOS MOLECULARES G/MOL
FABIAN ANDRES VELASQUEZ ANGEL
1101

Objetivos
1. Determinar los pesos moleculares de cada una de las sustancias dispuestas para la práctica de laboratorio
2. Calcular en términos de M el peso de la sacarosa y de la solución salina con unvolumen correspondiente a 100ml
3. Determinar el peso equivalente en términos de g a un mol en los reactivos correspondientes al pesaje
Hipótesis
Con esta práctica se tiene en cuenta solucionar la problemática al calcular la equivalencia que hay entre 1mol del reactivo y sus respectivos g. esto se podrá llevar a cabo a través del proceso del pesaje de moles correspondiente al reactivoReactivos
* Sacarosa (C12H11O22)
* Sal (NaCl)
* Recipiente
* Cuchara
* Balanza

Materiales
* Recipiente
* Cuchara
* Balanza

Resultados
En primera instancia lo que hicimos fue calcular el peso molecular de la sacarosa y la sal. Para la sacarosa que siendo su formula química C12H22O11 que nos dio como resultado 342 g/mol, para la sal o cloruro de sodiorespectivamente siendo su formula química NaCl nos dio como resultado 58.5 g/mol.
Teniendo estos resultados como referencia ahora calculamos el peso en g 0.03 moles para cada reactivo lo que nos dio como resultado para la sacarosa 10.26g respectivamente para el equivalente a la sal nos dio como resultado que 0.03 moles equivalen a 1.75g. Después se preparo una solución de sal con 0.01M siendo su volumen 100mly esto no dio como resultado que al dividir la M por el volumen su equivalente es igual a 0.001mol que de igual forma es a 0.058g.
Después al preparar una sln se sacarosa al 12% de volumen en una solución de 50ml se obtuvo como resultado 6g de la misma por que 12% = (g Sto / 50ml) *100 entonces los g de slto respectivamente pasan a dividir y nos da como el resultado anterior.
Por últimopesamos una cucharada de sacarosa y una de cloruro de sodio que nos dio como resultado del pesaje 2.4g C12H11O22 que convirtiéndolo a moles seria respectivamente 0.00701 moles. Para la sal nos dio como resultado 4.3g de NaCl que equivalen a 0.073 moles.
Cálculos
Peso molecular de la sacarosa C12H22O11
C= 12 * 12 =144
H= 22 * 1 = 22
O= 11 * 16 = 176
Total = 342g/mol
Peso molecular de la sal NaClNa= 23 * 1 = 23
Cl= 35.5 * 1 = 35.5
Total = 58.5 g/mol
Equivalencia de 0.03moles para cada reactivo en términos de g
Sacarosa C12H22O11
0.03moles * 342g = 10.26 moles de C12H22O11
0.03moles * 58.5g = 1.75 moles de NaCl
Sln de sal con 0.01M siendo con un volumen de 100ml
100ml = 0.001mol * 58.5g= 0.058g NaCl
0.01M
Sln de sacarosa al 12% de volumen en una solución de 50ml se obtuvo comoresultado 6g de la misma por que
12% = (g Sto. / 50ml) *100
2 cucharadas de C12H22O11 que son 2.4g
2.4g C12H22O11 / 342 moles = 0.00701 moles C12H22O11
4.3g NaCl / 58.5 moles NaCl = 0.073 moles de NaCl

Análisis de resultados
Lo primero que se llevo a cabo fue el cálculo de la molaridad para los reactivos lo que nos dio como resultado. la sacarosa que siendo su formula química C12H22O11que nos dio como resultado 342 g/mol, para la sal o cloruro de sodio respectivamente siendo su formula química NaCl nos dio como resultado 58.5 g/mol. Para esto tomamos como referencia los átomos de la respectiva molécula por ejemplo H22 siendo su respectivo peso molecular 22g/mol entonces para toda la molécula se suman los respectivos pesos dando como resultado el anterior respectivamente.
Luegohaber hecho estos cálculos tomamos como referencia la equivalencia de cada reactivo en términos de g a 0.03moles dando como resultado en la sacarosa C12H22O11 10.26 moles por que para hallar moles en un reactivo se tiene en cuenta los gramos en equivalencia a 1mol del mismo multiplicándolo por las moles a hallar por los gramos cancelando unidades con gramos respectivamente y la respuesta...