Informe

DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA

Objetivos.
* Aplicar la técnica de destilación para la purificación de líquidos.

* Comparar la eficiencia de una destilación simple con una fraccionada.

Introducción:
La destilación es una operación unitaria que permite la separación de dos componentes (binaria) o más (multicomponente) por medio de un equilibrio de fases liquido – vapor.
En ladestilación simple el vapor pasa directamente al condensador total y el líquido condensado se recoge directamente en un recipiente, es decir, no hay reflujo. El primer vapor que abandona el calderin es mucho más liviano que la carga original ya que el calderin actúa como una etapa de separación teórica.
En la destilación fraccionada el vapor pasa por una columna de fraccionamiento en donde sepone en contacto íntimo a contracorriente con el líquido descendente a fin de mejorar el efecto de transferencia de masa en el cual el vapor cede al liquido el componente pesado y el liquido cede al vapor el componente liviano, generándose así, un enriquecimiento de la fase vapor en el componente liviano y un enriquecimiento en la fase liquida en el componente pesado. El vapor ascendente al salir dela columna pasa por el condensador total y el líquido condensado se recoge en un recipiente.

PROCEDIMIENTO:
Destilación simple:
Figura 1. Montaje destilación simple.
25mL de la mezcla de solventes

4 perlas de ebullición
Adicionar

Iniciar calentamiento

Recolectar 5 destilados

Cambiar el recipiente derecolección cada 2ºC

Resultados:
Mezcla de Solventes Isopropanol - Metanol 6:4 densidad de la mezcla 0.7836 g/ml.
Colectado | Volumen del destilado (mL) | Rango de temperatura (ºC) | Densidad destilado (g/mL) | Densidad Absoluta (g/mL) |
I | 1.5 | 63-68 | 0,8932 | 1.1399 |
II | 3.8 | 68-70 | 0,9255 | 1.1811 |
III | 5.4 | 70-70 | 0,75242 | 0.9602 |
IV | 4.3 | 70-73 | 0,7896 | 1.008 |
V| 4.5 | 73-75 | 0,7824 | 0.9985 |
Tabla 1. Resultados Obtenidos en Destilación Simple
Isopropanol- (CH3)2CH-OH Metanol CH3 – OH
Volumen total colectado (ml) | Volumen metanol del colectado 60% (ml) | Volumen isopropanol del colectado 40% (ml) |
19.5 | 11.7 | 7.8 |

El punto de ebullición según la literatura del metanol es 68 ºC y del isopropanol es de 82.4 ºC, como se observa en latabla nº 1, la mezcla empieza a ebullir entre 63 ºC Y 68 ºC, esta temperatura indica que el colectado I y II es de metanol, en el colectado III debido a que la proporción es 6:4 se puede decir que es metanol, en el colectado IV probablemente halla una mezcla de isopropanol - metanol y V hay isopropanol.

Destilación Fraccionada:Figura2. Montaje Destilación Fraccionada

25 ml de la mezcla de solventes

Adicionar
4 perlas de ebullición

Iniciar calentamiento

Recolectar 5 destilados

Cambiar el recipiente de recolección cada 2ºC

Mezcla de Solventes Acetona – Acetato de etilo 1:1 densidad de la mezcla 0.8352 g/ml.Colectado | Volumen del destilado (mL) | Rango de temperatura (ºC) | Densidad destilado (g/mL) | Densidad Absoluta (g/mL) |
I | 1.6 | 56 – 58 | 1.2981 | 1.5542 |
II | 10.3 | 58 – 59 | 0.8489 | 1.0164 |
III | 3.3 | 60 – 62 | 0.8113 | 0.9713 |
IV | 2 | 62 – 64 | 0.8168 | 0.9780 |
V | 1.3 | 64 - 70 | 0.7772 | 0.9305 |
Tabla 2. Resultados Obtenidos en Destilación fraccionada

Volumentotal colectado (ml) | Volumen acetona del colectado 50% (ml) | Volumen acetato de etilo del colectado 50% (ml) |
18.5 | 9.25 | 9.25 |

Acetato de etilo , acetona

El punto de ebullición según la literatura de la acetona es 56º y del acetato de etilo es de 78 ºC, como se observa en la tabla nº 2, la mezcla empieza a ebullir entre 56 ºC Y 58...