Informe



2º GRUPO DE CATIONES
I.- OBJETIVO
Poder observar lo que sucede al hacer reaccionar nuestros cationes con diferentes reactivos
Adquirir conocimiento sobre las propiedades químicas de loscationes
Ir ampliando nuestra perspectiva sobre lo que trata la Ing. Metalúrgica

II.- FUNDAMENTO TEORICO
Los cationes del segundo grupo se dividen tradicionalmente en dos subgrupos: el subgrupo II A (delcobre) y el subgrupo II B (del arsénico).
La base de esta división es la solubilidad de los precipitados de sulfuros en polisulfuros de amonio. Mientras que los sulfuros del subgrupo del cobre soninsolubles en este reactivo, los sulfuros del subgrupo del arsénico se disuelven por la formación de Tiosales.
El subgrupo del cobre está conformado por: Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, y Cd2+.
Aunque la mayorparte de los iones Pb2+ son precipitados con ácido clorhídrico diluido junto con los otros iones del grupo I, este precipitado es bastante incompleto debido a la solubilidad relativamente alta del PbCl2.Por lo tanto, en el curso del análisis todavía habrá presente iones plomo cuando se trate de precipitar el segundo grupo de cationes.
Los cloruros, nitratos y sulfatos de los cationes del subgrupo delcobre son bastante solubles en agua. Los sulfuros, hidróxidos y carbonatos son insolubles. Algunos de los cationes del de este subgrupo tienden a formar complejos.
El subgrupo del arsénico consisteen los iones de As3+, Sb3+, Sn2+ y Sn4+.
Estos iones tienen carácter anfótero: sus óxidos forman sales con ambos, ácidos y bases. Entonces el As2O3 se puede disolver en HCl(6M) formando cationes deAs3+.
La disolución de sulfuros en poli sulfuro de amonio puede ser considerada como la formación de Tiosales a partir de Tioácidos Anhidros. Entonces la disolución de As2S3 en sulfuro de amonio conducea la formación de iones de amonio y tioarsenito.
Todos los sulfuros de subgrupo de arsénico se disuelven en sulfuro de amonio (incoloro) excepto el SnS; para disolverlo se necesita de poli sulfuro...