Informe

CORPORACIÓN TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ C.T.B.




TECNOLÓGIA EN QUÍMICA INDUSTRIAL
QUÍMICA GENERAL II





INFORME PRÁCTICA 03
CUANTIFICACIÓN DE ÁCIDO ACETICO EN VINAGRE COMERCIAL


LAURA DANIELA SANCHEZ cod: 05142016
LAURA RAMIREZ RAMIREZ  cod: 05142007
2 SEMESTRE


JAIRO AGUILAR CASTRO



BOGOTÁ D.C., NOVIEMBRE 2015


ÍNDICEOBJETIVOS

Estandarizar la solución de NaOH 0.1 M
Conocer y utilizar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-Base
Determinar el punto de equivalencia de una reacción química empleando una disolución indicadora y pHmetro
Determinar el contenido de ácido acético en un producto comercial (vinagre)



MARCO TEÓRICO

La Valoración ácido –Base es una técnica utilizada para realizaranálisis de tipo cuantitativo, para hallar la concentración de una disolución, en la cual se encuentra el analito bien sea ácido o base, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base del cual conocemos su concentración. Este método también llamado reacción de neutralización no solo es útil para conocer las concentraciones sino también el grado de pureza de algunas sustancias.

El biftalato depotasio es utilizado como patrón primario en valoración acido-Base por que es sólido y estable al aire, por lo que es fácil de pesar con precisión; también se utiliza como un agente tampón en combinación con el hidróxido de sodio (NaOH) en función si se desea pH mayor o menor.

Por otra parte el vinagre es una disolución que contiene diferentes tipos de ácidos principalmente (ácido acético) ademásde otros componentes; un índice de la calidad de un vinagre es la denominada acidez total o grado acético que es la cantidad total de ácidos que contiene el vinagre expresada como gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre.







RESULTADOS
Cálculos necesarios para la práctica:
1. Se determina la cantidad en gramos de biftalato de potasio que se necesitan pesar para la estandarización dehidróxido de sodio. Se realiza el cálculo para gastar aproximadamente 10ml de NaOH 0.1M






se pesa por duplicado una cantidad de 0.20g de biftalato de potasio.

Estandarización Solución NaOH 0,1 M
C8H5O4K + NaOH = C8H4O4KNa + H2O

Biftalato de potasio + hidróxido de sodio = Ftalato de sodio y potasio + agua
Al adicionar la fenolftaleína en el biftalato de potasio (C8H5O4K) no se ve cambio dado que elbiftalato es un ácido. Sin embargo al agregar el NaOH gota a gota va dando un viraje a un color rosado pálido, que al agitar desaparece, finalmente después de agregar 10,7 ml de NaOH aparece el tono buscado rosado pálido que indica el cambio de pH en la solución; los resultados fueron buenos debido a que en ambas pruebas se obtuvo un color rosado pálido lo que indica que se encuentra en el puntoexacto de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual al de la base; obteniendo para la prueba No 1 un volumen de 10,7 ml de NaOH, para la No 2 un volumen de 10,7 ml de NaOH.

M1=0,200g KHP X = = M = 0,0914 NaOH



Determinación de CH3COOH en vinagre comercial
Se toma una alícuota de 10 ml de vinagre comercial y se lleva a volumen con agua a un balón aforado de100ml, de la solución anterior se toma una alícuota de 20 ml para valorar con hidróxido de sodio 0.0914M NaOH. Se obtiene un volumen de 17.9 ml de NaOH 0.0914M para reaccionar con el ácido acético CH3COOH.



se pudo determinar con el pHmetro el pH inicial y final en la cuantificación del ácido acético en el vinagre, y se obtuvo un pH inicial de la primera muestra de 3,99 y un pH final de 10.64y en la segunda muestra un pH inicial de 3.77 y final de 10.65. El resultado no es coherente debido a que el pH final debe ser aproximadamente 8 por el cambio de viraje que indica la fenolftaleína podemos deducir que hay más acidez en la solución a la esperada.

Los resultados son los siguientes:
Muestra 1 Muestra 2.
ml
pH
ml
pH
0.5
3.99
0
3.77
1
4.12
0.5...