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ENSAYO 3: ESTUDIO DEL ENLACE IONICO Y COBALENTE POR CONDUCCION DE LA CORRIENTE ELECTRICA.
Arme el siguiente equipo.

1. En un vaso precipitado agregue aproximadamente 100mL de soluciones 0.1M2. Introduzca los electrodos de cobre, mantener separados y fijarlos.
3. Conecte el enchufe al tomacorriente instalado
4. Observe detenidamente la empolla de luz (foco) (intensidad deluminiscencia).
5. Desconecte el enchufe
6. Extraer los electrodos de la solución en prueba y enjuagar con agua destilada, seque con papel filtro.
Soluciones:
Hidróxido de sodio diluido, ácidoclorhídrico diluido, etanol azúcar, cloruro de sodio, acetona, Al2(SO4)3.
Anote sus observaciones.
SOLUCIÓN | CONDUCCIÓN ELÉCTRICA | INTENSIDAD LUMINOSA | TIPOS DE ENLACE | CONCENTRACION |
NaOH |Si Conduce | Luminoso | Iónico | 0.1M |
HCl | No Conduce | Intenso | Covalente Polar | 0.25M |
Etanol | No Conduce | ---------------- | Covalente Polar | 4% PESO |
CH3COH | Si Conduce | Bajo |Covalente Polar | |
NaCl | Si Conduce | Intenso | Iónico | 3% PESO |
Al2(So4)3 | Si Conduce | Regular | Iónico | 0.1M |
NH4OH | No Conduce | Regular | Covalente Polar | 0.30M |

¿Expliqueporque el HCL aun cuando presenta enlace de tipo covalente polar conduce la corriente eléctrica?
Porque el par de electrones tienden a estar cerca de uno de los átomos de hidrogeno. Que tienen mayorelectronegatividad la cual toma la posición de dipolos.
CUESTIONARIO:
1. Indique que tipo de enlace que presentan los siguientes compuestos.

* CaBr: Metal + No Metal = Enlace Iónico
* CO2:No Metal + No Metal = Enlace Covalente
* H2SO4: No Metal + No Metal = Enlace Covalente
* NaHCO3: Metal + No Metal = Enlace Iónico
* C3H8: No Metal + No Metal = Enlace Covalente

2.Complete el siguiente cuadro con los valores de electronegatividad de cada uno de los elementos.
Elemento | Na | H | Cl | Br | Ni | O | K | C | Fe |
EN | 0.98 | 2.20 | 3.16 | 2.96 | 1.96 | 3.44 |...