ing. electromecanico







QUIMICA
LABORATORIO NO.2
REACCION (cambio químico)
PROFESOR:

DUMAR EDINSON SALAMANCA RODRIGUEZ







18-MAYO-2013
SUSTENTO TEÓRICO
CAMBIOS QUÍMICOS:
Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de unareacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. La formación del oxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio químico, puesto que el oxido de hierro (producto) no es el mismo que el hierro puro (reactivo).


OBJETIVOS
Observar las propiedades de algunas sustancias antes y después delcambio.
Diferenciar las diferencias entre cambios físicos y los cambios químicos.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
Con diferentes experimentos que se realizaron en el laboratorio se pretendió aprender a identificar las diferencias a simple vista que se notan entre un cambio físico y un cambio químico. Las reacciones que suceden, cómo se observan y las consecuencias que deja al final.REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA

Cinta de Magnesio (Mg):
Se observó un fragmento de cinta de magnesio analizando su apariencia, después se colocó un fragmento de esta cinta en un tubo de ensaye previamente con agua para analizar su comportamiento, y ver si éste es soluble o no.
Posteriormente se colocó un pedazo de cinta de Magnesio en unas pinzas, para exponerlas al fuego de un mechero Bunsen.
Luegolos residuos de la combustión de la cinta, fueron depositados en una cápsula de porcelana, para analizar y describir el efecto que provocó la exposición de la cinta a la llama del mechero, y explicar cómo fue la combustión de ésta.

Reacción de desplazamiento:
Se colocó en un tubo de ensaye 5ml de Sulfato de cobre (CuSO4), y se le colocó un clavo de hierro. Se dejó reposar alrededor de 8 a 10min para después examinar la reacción que éste tuvo con el Sulfato de cobre.


Calentamiento de Vidrio:
Se tomó una varilla (tubo muy delgado) de vidrio, y se expuso al fuego del mechero, por un largo tiempo y después analizar su comportamiento en dicho paso.

Reacción de Zn con HCl:
Se coloco en un tubo de ensaye una granalla de Zinc, colocándole después unas gotas de Ácido Clorhídricoconcentrado dentro de la campana.


RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Cinta de Magnesio (Mg):
En este proceso, se observó que la cinta de magnesio tiene un aspecto sintético, parece tipo plástico. Posee un color grisáceo. Al sumergirlo en agua se demostró que no es soluble en ésta. También que al exponerlo al fuego generó combustión en su estructura por medio de un cambio químico debido al calorexpuesto quedando la materia un poco calcinada. El cambio que hubo sí fue exotérmico, ya que la cinta no poseía gran temperatura. Se produjo una chispa incandescente producto de la combustión de la cinta.

Reacción de desplazamiento:
Al colocar el Sulfato de cobre con el clavo dentro se observó que éste comenzó a reaccionar instantáneamente. El clavo comenzó a oxidarse. Al verter las gotas de lasolución en el vidrio de reloj y exponerlo al fuego, se evaporo el sulfato por la temperatura, quedando así los residuos del hierro del clavo oxidado. Ocurrió un cambio químico puesto que al oxidarse el clavo hubo un cambio interno, la materia del clavo se transformó en residuos.

Calentamiento de Vidrio:
Al calentar la varilla de cristal se observó que el vidrio comenzó a doblarse debido a latemperatura debido a la flama del mechero. Ocurrió un cambio físico ya que solo se dilato el vidrio y fue por eso que adquirió maleabilidad.

Reacción de Zn con HCl:
Se colocó una granalla de Zinc en el tubo de ensaye, para verterle unas gotas de HCl(ácido clorhídrico concentrado) dentro de la campana para evitar accidentes La mezcla comenzó a reaccionar, provocando efervescencia en el Zinc...