Ingeniería Química.

Universidad nacional del comahue.
Química general II.
Informe de Laboratorio:
Cinética Química.





Integrantes:
Profesor Responsable:
Integrantes de cátedra:
Fecha de presentación: 14/08/13
Cinética Química:
Objetivos de la 1° Visita al Laboratorio:
Aplicar conceptos básicos de la cinética química, evaluando experimentalmente ciertos procesos producidos en distintasreacciones químicas.
Analizar la influencia cualitativa de distintos factores, tales como la concentración de reactivos, la temperatura, superficie de reacción y los catalizadores sobre la velocidad de una reacción química en ciertas sustancias preparadas con anterioridad.
Notar la relación entre la concentración de un reactivo en una reacción aislada, en su fase inicial, y el producto de la misma.Analizando propiedades macroscópicas como el color, etc.
Introducción:
Para introducir el presente informe de laboratorio debemos definir el concepto de Cinética Química.
La Cinética Química es el área de las ciencias Químicas que se encarga del estudio de la rapidez de una reacción, como cambia esta bajo ciertas condiciones variables y trata de explicar el mecanismo a través de las cuales estasse producen. Es importante tener noción de que esta es una rama de índole puramente empírica y experimental. Busca encontrar ecuaciones que se relacionen con las velocidades de reacción obtenidas en un análisis experimental.
La cinética hace referencia al concepto de rapidez o velocidad de reacción como el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto por unidad de tiempo. Para ellose vale de las unidades de concentración, la Molaridad (M) sobre unidad de tiempo, el segundo (s). La magnitud de la velocidad de cambio es entonces (M/s).
El estudio de la forma en que se produce una reacción a nivel atómico-molecular, por el cual un reactivo se transforma en un producto, puede ser dividido y analizado en etapas o pasos elementales. Esto es llamado Mecanismo de una reacción, yes otro de los objetivos a los que se aboca esta área de la Química.
Las reacciones químicas se producen en distintos intervalos de tiempo, algunas toman millones de años y otras son instantáneas. Esto se debe a múltiples factores, algunos de los cuales fueron puestos en evidencia experimental en la visita al laboratorio.
Entonces uno de los interrogantes a responder es: ¿Por qué es importanteel análisis de las velocidades de reacción, objetivo que aborda esta ciencia?
Procedemos al desarrollo de la actividad experimental llevada a cabo, y expondremos una conclusión que abarque respuestas a este y otros interrogantes planteados, y situaciones observadas.
Dejaremos constancia de los materiales utilizados en la experiencia:
Tubos de ensayos, gradilla, pipetas, virulana, y clavos dehierro. Y soluciones de: Oxalato de Sodio (Na2C204)0,2M (1 N en H2SO4), Sulfato Ferroso (FeSO4) 0,2M (1 N en H2SO4), Permanganato de Potasio (KMnO4) 0,02M y 0,004M y Sulfato de manganeso (MnSO4) 2,8M.
Como primera instancia se procedió a la preparación del testigo de comparación. Para ello se introdujeron 10 ml de agua destilada en un tubo de ensayo. Y dos gotas de solución de Permanganato dePotasio 0,02 M. Formándose una solución de color morado. Es importante notar que aquí no se produjo reacción alguna, se trata más bien de una dilución de una solución (Permanganato de potasio). El motivo de la preparación de esta sustancia era tener un marco de referencia para comparar el cambio de color en disoluciones donde sí se produjo una reacción química, atender en tiempos y establecer unanálisis.
La experiencia se llevó a cabo en 5 etapas distintas.
Procedimiento: En la primera etapa se colocaron en un tubo de ensayo 10 ml de la solución de Sulfato Ferroso, y en otro tubo se colocaron 10 ml de solución de Oxalato de sodio. El proceso de trasvaso de líquidos se realizó con una pipeta graduada. Poniéndolos uno al lado del otro en una gradilla, se procedió a introducir en ambos tubos...