ingenieria en mecanica
TRABAJO DE MÉTODOS NUMÉRICOS
FACULTAD: INGENIERÍA DE SISTEMAS - CICLO: III
1) Un kilogramos mol de CO está contenido en un recipiente a T=215 K y p=70 bar.Calcule el
volumen del gas utilizando la ecuación de estado de Van der Waals para un gas no ideal,
a
b RT ;
donde
R 0.08314 bar m 3 /( Kg mol K )
2
6
a 1.463 bar m /(Kg mol ) 2 y b 0.0394 m 3 / Kg mol . Determine el volumen específico
( m3 / Kg mol ) y compare el resultado con el volumen calculado por la ecuación de los gases
ideales, P. RT .Utilice lossiguientes métodos para su solución con tres iteraciones y
dada
: P
por
además use los programas:
Método de Bisección
Método de Secante
Método de Newton-Rapshon 1er orden
Método de Newton-Rapshon 2do orden
Método de Richmond
Método del punto fijo
2) Una mezcla equimolar de monóxido de carbono y oxígeno debe alcanzar el equilibrio a 3000 K
y una presión de 5 bar. Lareacción teórica es CO ( 1 )O2 CO2 . La reacción química real
2
se escribe así: CO O2 x CO ( 1 )(1 x )O2 (1 x )CO2 . La ecuación de equilibrio químico
2
para
determinar
lafracción
de
CO
restante,
o
sea
x,
está
dada
por K p
1 x
3 x
x . 1 x.
P
P0
donde K p 3.06 es la constante de equilibrio para
, 0 x 1
CO ( 1 )O2 CO2 a 3000K, P=5 bar y P0=1 bar. Determine el valor de x por los siguientes
2
métodos con tres iteraciones y además use los programas:
Método de Bisección
Método de Newton-Rapshon 1er orden
Método deNewton-Rapshon 2do orden
Método de Richmond
Método de Punto fijo
3) La
ecuación
de
estado
de
Beattie-Bridgeman
en
su
forma
virial
es:
PV RT 2 3donde:
V V
V
P=Presión de atm
T=Temperatura en K
V=Volumen molar en L / g mol
R=Constante universal de los gases en atm L / (g mol K)
RTB0 A0
Rc
T2
RTB0b A0 a
...
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