Ingenieria Quimica

DISOLUCIONES
Conceptos teóricos necesarios: leer temas seleccionados del capítulo 12 de Chang
(guiarse por el programa de la asignatura).
Problema 1: Indicar en cuál de los siguientes casos setiene mayor cantidad de moles
de soluto:
a) 10 ml de disolución comercial de ácido sulfúrico 97 %W, d(20/4)= 1,84.
b) 20 ml de disolución comercial de ácido sulfúrico de fracción molar 0,5.
c) 30 mlde disolución comercial de ácido sulfúrico 2 molal.
d) 40 ml de disolución comercial de ácido sulfúrico 20 %WV.
Problema 2: Una mezcla frigorífica comúnmente utilizada se prepara con una parte deagua (en masa) por cada parte (en masa) de nitrato de amonio. Calcular la fracción
másica, la fracción molar y la molalidad de la disolución resultante.
Problema3: Los latones son aleaciones(soluciones sólidas) de cobre y zinc. Si tengo
tres trozos de latones de las siguientes características:
1) masa = 1 kg, %W Zn = 20
2) masa= 0,5 kg, %WCu = 95
3) masa = 0,8 kg, %WZn = 31
a) Calcular lafracción molar del cobre y del zinc para cada trozo.
b) ¿Qué masa de cobre y de zinc hay en cada uno de ellos?
Problema 4: Indique en cuales de los siguientes casos de mezcla se podrían obtenerdisoluciones. Justifique su respuesta en base a la visión molecular del proceso de
disolución.
a) metanol + agua
b) sodio metálico + agua
c) tetracloruro de carbono líquido + agua
d) bromuro depotasio sólido + agua
e) cloruro de sodio sólido + benceno
f) carburo de silicio + agua
Problema 5: Se necesita preparar 1 L de una disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir
de una disolución defracción molar igual a 0,5.
a) ¿Qué volumen de disolución concentrada hay que utilizar?
b) Explique cómo efectuaría la preparación indicada y cómo actuaría para disminuir
riesgos.
Problema 6: Se deseapreparar 500 ml de solución de bromuro de sodio de
concentración 0,1 M. Hallar la cantidad de solvente y de soluto puro necesarias.
Problema 7: Se dispone de 600 ml de solución de hidróxido de...