ingenieria

1.- CORROSION
1.A) DEFINICION:
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen 3 factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacciónelectro química.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y elacero o la formación de pátina verde en el cobre y susaleaciones (bronce, latón

1.B) CORROSION DEL HIERRO
La corrosión DEL HIERRO es un proceso espontáneo de destrucción que experimentan los metales en
contacto con el medioambiente, convirtiéndose enóxidos y esto produce un gradual deterioro de ellos.
2.B) REACCIONES:
2.B.A) OXIDACION:
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elementocede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Estecambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es enéstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
2.B.B) REDUCCION:
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cualun átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Ganaelectrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.

1.C) CORROSION DE OTROS METALES
Metal – Liquido
Como ya se enunció,cada elemento posee una electronegatividad diferente. Ésta le
otorga un cierto potencial electroquímico (también conocido como FEM) que dependerá de
la solución (electrolito) en el que se...