Ingenieria

Energía Interna:
Se define como la suma o todas las formas microscópicas de energía de un sistema. Estas energías son la E. cinética y la E. potencial. También la conforman la e. de traslación, lae. de rotación, e. vibratoria, energía de giro (spin), e. química, fuerzas intermoleculares, y e. de momento dipolo y magnético.
Estas energías pueden estar contenidas o almacenadas como formasestáticas de energía, en caso contrario, como formas de energía dinámicas.
Entalpia:
Es la cantidad de energía caolrifica de una sustancia. En una reacccion química si la entalpia es menor que la delos reactivos, se libera energía y se considera una reacción endotérmica, si la entalpia es mayor que la de los reactivos, se absorbe energía y se denomina reacción endotérmica.
Para calcular laentalpia tenemos:
H= U + PV
Y para calcular el cambio de entalpia:
dH= dHproducto- dHreactantes
Fracción Masa.
Se define como el cociente entre la masa del soluto y la masa total de la disolución:Fmasa= masa soluto/ masa total= masa soluto/ masa de soluto+ masa disolvente
Fracción mol.
Se define como el cociente entre os moles del soluto con los moles totales de disolución:
Fmol= mol soluto/moles totales= mol soluto/ mol soluto+ mol disolvente
Primera ley de la Termodinámica:
Es el principio de la conservación de la energía. Establece que la energía no se puede crear ni destruirdurante un proceso, solo puede cambiar de forma.
Cp calorífica de H2SO4-H20
Aquí se supone chicos que es la Cp de la disolucion y no la encontré … pero tengo el calor espescifico del H2SO4 … es 0.339cal/g °C . solo falta buscar esto.


Calor integral de disolucion:
Se define como la variación de entalpia que se produce al disolver una determinada cantidad de soluto en solvente.
Cuando sedisuelve 1 mol de soluto, el calor absorbido oliberado no es una cantidad constante, varia con la concentración de la disolucion. El calor absorbido o liberado por mol de soluto en cualquier instante el...