Ingenieria

1- Los elementos listados en la tabla periódica pueden dividirse en tres categorías. ¿Cuáles son? Y de un ejemplo de ellos
* Metálicos : ( Hidrogeno; H, litio; LI, Sodio; Na )
* No Metálicos: ( cloro; CL, Bromo; Br, Yodo; I)
* Metales pesados o Transición: (Cromo; Cr, Magnesio; Mn, Hierro; Fe)

* Cuáles son los elementos llamados Metales Nobles?
Los metales nobles (cobre,platino, oro), son aquellos que no sufren el fenómeno de corrosión u oxidación cuando se exponen a las condiciones corrosivas de los ambientes acuosos, ácidos o no, con presencia de O2. No son reactivos.
* Qué diferencia hay entre enlaces primarios y enlaces segundarios en la estructura de los materiales?
Los enlaces primarios están asociados con la formación de moléculas, que secaracteriza por atracciones fuertes entre los átomos provocados por el intercambio de electrones de valencia. Y los enlaces segundarios están asociados generalmente con la atracción de moléculas o fuerzas intermoleculares, como no hay transferencia de electrones compartidos los enlaces segundario son más débiles que los primarios
* Describa como funciona los enlaces iónicos?
Sedenomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos, donde en una unión de dos átomos un electrón abandona el átomo mas electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo para completar a ocho la cuenta de electrones de su carga exterior. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo elprimero un electrón que es capturado por el segundo De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). En este enlace elementos involucrados aceptarán o perderán electrones

* Cuáles es la diferencia entre la estructura cristalina y no cristalina de los materiales?
Estructura Cristalina, sus átomos son ordenados siguiendo un patrón,su estructura puede visualizarse como una celda unitaria la cual constituye el agrupamiento geométrico básico de los átomos, poseen la característica de que al romperse producen caras y planos definidos, estos metales no dejan pasar la luz a través de ellos son opacos
Estructura No cristalina o amorfo, sus átomos son colocados de manera aleatorias, en la materia sus partículas constituyentesy presentan atracciones lo suficientemente eficaces como para impedir que la sustancia fluya, resultando una estructura rígida y más o menos dura. No presentan una disposición interna ordenada por lo tanto no tienen ningún patrón determinado. También se les denomina vidrios ó líquidos sobreenfriados, estos metales permiten que la luz los atraviese (son traslucidos)
* Cuales con algunos delos defectos puntuales comunes en la estructura reticular de un cristal?
Son imperfecciones en la estructura del cristal que involucra uno o varios átomos, estos defectos pueden tomar varias formas
* Vacante: es un hueco creado por la pérdida de un átomo que se encontraba en determinada posición. puede producirse durante la solidificación por perturbaciones locales durante el crecimiento delos cristales.
* Schottky o Vacante de par iónico: donde la falta de un par de iónicos con cargas opuestas en un compuesto que tiene un equilibrio total de carga , Para mantener la neutralidad, deben perderse de la red tanto un catión como un anión

* Intersticio o intersticialidad: Algunas veces, un átomo extra se inserta dentro de la estructura de la red en una posición quenormalmente no está ocupada formando un defecto llamado “Defecto intersticial”. Generalmente este tipo de defecto introduce relativamente grandes distorsiones en los alrededores puesto que normalmente el átomo es sustancialmente más grande que la posición intersticial en la que se sitúa. Consecuentemente la formación de este defecto
no es muy probable. Se pueden introducir en una estructura...