INGENIERIA





PROBLEMAS

Sustancias puras, procesos de cambio de fase, diagramas de propiedades.
3-1. Un tanque de propano esta lleno de una mezcla de propano liquido y vapor. ¿Se puede considerar queel contenido de este tanque sea una sustancia pura?
R/ si porque una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo una sustancia pura, siempre que lacomposición de las fases sea lamisma y pues la composición de la fase de propano es la misma.
3-2. ¿Cuál es la diferencia entre líquido saturado y líquido comprimido?
R/ Liquido saturado, es el líquido a la temperatura y presión dela transición y el líquido comprimido esta lejos de la presión de transición de fase al estado gaseoso.
3-4. Hay alguna diferenciaentre las propiedades intensivas del vapor saturado a unatemperatura determinada y el vapor de una mezcla saturada a una misma temperatura?
R/ta: No hay diferencia ya que las propiedades intensivasdel vapor saturado y el vapor de una mezcla saturada son lavaporización, fusión y la sublimación.
3-5. Si aumenta la presion de una sustancia durante un proceso de ebullicion ¿aumentara tambien la temperatura, o permanecerà constante? ¿por què?
R/. La temperaturaaumentara también desde el punto de ebullición o la saturación de una sustancia pura depende de la presión.
3-13. William Cullen fabrico hielo en Escocia, en 1775. Evacuando el aire en untanque conagua. Explique como funciona ese proceso, y còmo se podria hacer mas eficiente.
R/. El hielo puede ser hecho por la evacuación del aire en un tanque de agua. Durante la evacuación, el vapor esexpulsado, y por lo tanto la presión de vapor en el tanque cae, provocando una diferencia entre las presiones de vapor en la superficie del agua y en el tanque. Esta diferencia de presión es la fuerzaimpulsora de vaporización, y las fuerzas que el líquido se evapore. Sin embargo, el líquido debe absorber el calor de vaporización antes de que se vaporizan y se absorbe en el líquido y el aire en el...