Ingenieria

QUÍMICA APLICADA, INGENIERIA
Trabajo práctico de laboratorio: ESTEQUIOMETRÍA
INFORME DE LABORATORIO
Apellido y Nombre: Agustín Andrés UrangaCarrera: Ingeniería Aeronáutica Matricula: 34.196.790Horario de clase: Martes 13:30H.Fecha: 17/04/2012 |

INTRODUCCIÓN:
A veces uno se pregunta qué cantidad de producto se obtiene a partir decantidades especificas de reactivo o qué cantidad de reactivos necesario para obtener determinada cantidad de producto. La Estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Independientemente de las unidades utilizadas (moles, gramos, litros, etc.) se utilizan moles para calcular la cantidad de producto formado en una reacción; a este método se lo denominaMétodo del mol que significa que los coeficientes estequiométricos en una ecuación química se pueden interpretar como el numero de moles de cada sustancia.
En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente seenunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)
La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de una reacción, es decir,la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico, por lo tanto, es el máximo rendimiento, el cual que se calcula a partir de la ecuación balanceada.
En la practica, el rendimiento real, o bien la cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción casi siempre es menor que el rendimiento teórico. Existen muchas razones paraexplicar la diferencia entre rendimiento real y teórico; por ejemplo muchas reacciones son reversibles de manera que no se producen 100% de izquierda a derecha.
Para probar que tan eficiente es una reacción especifica, se utiliza el rendimiento porcentual o porcentaje de rendimiento, el cual describe la relación del rendimiento real y rendimiento teórico y se calcula;

Factores que pueden afectar elrendimiento:
* Es posible que no todos los productos reaccionen. 
* Es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto deseado. 
* La recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible.
*Posibles errores en las mediciones, ya sean errores humanos o imprecisiones de las balanzas.
*Impurezas en el material de origen.
*Errores en la manipulación de los productos oinstrumentos.

EXPERIENCIA: Síntesis del cloruro de sodio.

1- Escriba la ecuación química correspondiente al proceso.
Na2 Co3(s) + 2H Cl(ac) 2Na Cl(ac) + H2O(l) + CO2(g) |

2- Complete la siguiente tabla.
Datos a registrar | Valores |
Masa del vaso de precipitado: | 131,72 g. |
Masa del vaso de precipitado + Na2CO3: | 132,22 g. |
Masa de Na2CO3: | 0,50 g. |
Masa de NaClobtenida (medida): | 0,50 g. |
Masa teórica de NaCl formado: | 0,55 g |
Porcentaje de rendimiento: | 91 % |
Moles de CO2 gas que se desprenden (teóricamente) | 4,7x10-3 moles |

3- Responda las siguientes preguntas.
A)- ¿Qué precauciones debe tener al manipular un ácido?
* Evitar respirar los vapores
*Tener precaución de no derramarlos sobre piel, ojos o ropas. Llevar guantes, gafas y batapara protegerse de accidentes.
* No mezclarlos con ninguna sustancia a menos que sepamos que sucederá.
* Seguir las normas del fabricante.
*Leer el rótulo del producto antes de manipularlo.

B)- ¿Qué debe hacer en caso de salpicarse con ácido?
* En caso de contacto, lavar con abundante agua la zona afectada y acudir al médico si la gravedad lo requiere.
* En caso de ingestión accidental, se...