Ingenieria

El proceso mediante el cual se obtiene amoníaco es El Método Haber-Bosh (Químicos que lo crearon Fritz Haber y Carl Bosch).  Este proceso es el resultado de la combinación directa entre elnitrógeno (proveniente de la atmósfera) y el hidrógeno (proveniente del gas natural) ambos en estado gaseoso:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) + ΔH

ΔH representa el calor generado, tambiénllamado entalpía y equivale a -92,4 KJ/mol.
Esta reacción ocurre con lentitud ya que necesita gran cantidad de energía de activación como consecuencia de la estabilidad del nitrógeno. Para quese acelera se usa un catalizador de hierro (Fe3+), óxidos de aluminio (Al2O3) y potasio (K2O). Los factores que aumentan el rendimiento al desplazar el equilibrio de la reacción hacia losproductos son las condiciones de alta presión (200 atmósferas) y altas temperaturas (450-500°C) resultando en un rendimiento del 10-20%.
De esta manera las moléculas gaseosas tienen mayorenergía cinética aumentando la velocidad con que reaccionan. Además al retirar el amoníaco a medida que se va formando acelera aún más la producción del mismo.
Aplicaciones:
El amoníaco obtenidode esta manera se utiliza en la preparación de fertilizantes como nitrato de amonio o sulfato de amonio.
También es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedadescomo desengrasante lo que lo hace útil para eliminar manchas difíciles. Se utiliza como limpiador diluido en agua. Otros lo usan para la limpieza de manchas en ropa, telas, alfombras, etc.El amoníaco es capaz de quitar el brillo al barniz y la cera por lo que se utiliza en tareas de decapado de muebles
El proceso Haber-Bosh produce más de 100 millones de toneladas defertilizante al año. El 0,75% del consumo total de energía mundial en un año se destina a este proceso. Los fertilizantes que se obtienen son responsables de varios problemas ecológicos.



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