Ingeniero Metalurgista

Asunto : Estándar Nº 001 Análisis de CaO

1.0 INTRODUCCION
La cal es usada como regulador del pH en el proceso de cianuración. De este modo se mantiene la pulpa a un pH adecuado, lo cual evita lades-composición del cianuro y favorece la disolución del oro. También se la usa como depresor de partículas finas en el espesador No 01 de cianu-ración, para evitar estas en el proceso deprecipitación.
La cal útil o cal viva, es el CaO producido de la calcinación, sin embargo al mezclarse con el agua se produce el Ca(OH)2 que es el compuesto activo.
1.1 Cal Viva
La cal viva se obtiene porcalcinación de la piedra caliza en hor-nos especiales, donde se le somete a temperaturas cercanas a los 1000 oC, provocando la siguiente reacción:
Piedra Caliza + Calor = Gas Carbónico + Cal VivaCarbonato de calcio+calor =Anhídrido carbónico+Óxido de calcio
CaCO3 + Calor = CO2 + CaO
La cal viva es un sólido de color blanco, alcalino, muy cáustico y tiene una gran afinidad por el agua, a cuyocontacto se transforma en hidróxido, con gran desarrollo de calor durante el proceso.
1.2 Cal Apagada
De la cal viva, mezclada con agua, se obtiene la cal apagada o cal hidratada, que es hidróxidode calcio Ca(OH)2:
Cal viva + Agua = Cal Apagada + Calor
Óxido de Calcio + Agua= Hidróxido de Calcio + Calor
CaO + H2O= Ca(OH)2 + Calor

2.0 OBJETO
Establecer un método de ensayo para realizarel control de calidad de la cal que se adquiere para la Planta de Beneficio de Parcoy.



3.0 SELECCIÓN DE UN MÉTODO
Se ha seleccionado el método de titulación con solución de ácido oxálico. Esun método simple para encontrar el porcentaje de oxido de calcio presente. Es un método de uso común en muchas plantas.
Este método se basa en la solubilidad del óxido de calcio, en una solu-ción deazúcar, para ser titulado con solución del ácido oxálico, usando como indicador fenolftaleína.
CaO + C2H2O4.2H2O → CaC2O4 + 3H2O

4.0 APARATOS Y MATERIALES
 Agitador magnético
 Magneto y...