Ingeniero Quimico

Fundamento teórico: volumetría oxidación-reducción (redox)
Yodometria: valoración de yodo libre con tiosulfato de sodio.
Determinación de oxígeno disuelto en agua por el método winkler
Esta es una técnica o método analítico muy asado, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Es un tipo de valoración basada en unareacción redox entre el analito y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
El método winkler es un método analítico que se usa para determinar el nivel de oxígeno disuelto (OD) en muestras de agua. Este valor se puede utilizar para estimar la actividad biológica en unamuestra de agua.
El principio del método es el siguiente: a la muestra de agua se le añade un exceso de iones de manganeso, yoduro e hidróxido lo cual provoca la formación de un precipitado que está en forma de Mn (OH)2. Este precipitado es entonces oxidado por el oxígeno disuelto en el agua para formar un segundo precipitado en forma de manganeso.
Esto representa la fijación del oxígeno en lamuestra. Después de esto, se le añade a la muestra un ácido fuerte para acidificar la solución. El precipitado café entonces convierte a los iones de yoduro en yodo. Finalmente, la cantidad de oxígeno disuelto en la muestra es directamente proporcional a la titulación de yodo con una solución de tiosulfato.


Diagrama de flujo:
2 Mn(OH)2(s) + O2(aq) → 2 MnO(OH)2(s)

2 Mn(OH)2(s) + O2(aq) →2 MnO(OH)2(s)



MnO(OH)2(s) + H2SO4 → Mn(SO4)2
MnO(OH)2(s) + H2SO4 → Mn(SO4)2


Mn(SO4)2 + 2 I(aq) → Mn2+(aq) + I2(aq) + 2 SO4

Mn(SO4)2 + 2 I(aq) → Mn2+(aq) + I2(aq) + 2 SO4



2 S2O3 2- (aq) + I2 → S4O6 2- (aq) + 2 I - (aq)
2 S2O3 2- (aq) + I2 → S4O6 2- (aq) + 2 I - (aq)


1 mol de O2 → 4 moles de Mn(OH)3 → 2 moles de I2
1 mol de O2 → 4 moles de Mn(OH)3 → 2 molesde I2

Oxidar los iones de manganeso (ll)
Oxidar los iones de manganeso (ll)
Se usa tiosulfato como indicador de almidon para titulat el yodo
Se usa tiosulfato como indicador de almidon para titulat el yodo
El compuesto es reducido a iones de manganeso (ll) en medio acido
El compuesto es reducido a iones de manganeso (ll) en medio acido
Disolver precipitado formando sulfato manganosoDisolver precipitado formando sulfato manganoso
El manganeso queda oxidado de forma tetravalente
El manganeso queda oxidado de forma tetravalente









Materiales y reactivos:
1 matrazWinkler de 250 mL.
1 trípode.
1 pinza de bureta.
1 bureta de 50 mL.
1 pipeta de 10 mL.
3 cuentagotas.
1 probeta de 100 mL.
1 matraz Erlenmeyer de 100 mL.
1 matrazaforado de 25 mL.
1 matraz aforado de 100 mL.
2 vasos de precipitado de 400 mL.
2 vasos de precipitado de 200 m
Reactivos:
Sulfato de manganeso (II).
Yoduro de potasio.
Hidróxido de sodio.
Almidón.
Yoduro de mercurio.
Ácido sulfúrico.
Procedimiento:
1. Se añaden 0.3 mL de ácido sulfúrico concentrado a cada muestra y se agita.
2. Se deja la muestra descansar por dosminutos.
3. Si el precipitado no se ha disuelto, se añade entonces otro 0.1 mL de ácido.
4. Se llena una bureta con una solución de tiosulfato de sodio).
5. Se transferes 10 mL de muestra en un vaso de precipitado.
6. Se añaden unas cuantas gotas de solución de almidón a la muestra.
7. En este punto la sub-muestra de 10 mL debe mostrar un color azul/verde oscuro.
8. Se titula lasub-muestra con el tiosulfato hasta que esta se vuelva transparente.
9. Se anota el gasto de tiosulfato.
Para calcular la concentración de oxígeno disuelto se usa la siguiente formula:
OD = (Y/Y–2)(5.00/X)fV


Ficha de seguridad:
(Ácido sulfúrico)
Sustancia muy corrosiva
Alejar de cualquier material combustible o inflamable.
No poner en contacto con la piel, ojos o mucosas. No...