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Ecuación de presión osmótica (π)
La presión osmótica (propiedad coligativa) depende de la concentración en mol/L del número total de partículas dispersas del soluto (M) y de la temperatura enkelvin de la solución (T).
π = M R T
En que R es la constante universal de los gases ideales (o sea que su valor es conocido)
Calculo del M
Soluto que no se disocia

Soluto que se disocia(ácido, base, sal)
La disociación total (100/) del cloruro de sodio (NaCl)

Flujo del Solvente
Observemos la demostración

El flujo será de la solución de menor concentración (M) para lasolución con concentración mayor.

Reparemos que con el pasar del tiempo, la solución de NaCl aumentó, lo que quiere decir que la presión osmótica de esa solución es mayor.
Ósmosis natural:La salida del medio menos concentrado para el medio más concentrado.
Ósmosis inversa: La salida del medio más concentrado para el medio menos concentrado. Siendo:
π = Presión osmótica de lasolución
M = Concentración del soluto en solución, expresado en moles/L (molaridad)
R = Constante universal de los gases perfectos cuyos valores son 0,082 atm.L.K-1.mol-1 ó 62,3 mmHg.L.K-1.mol-1ou 8,31 J/mol.K
T = Temperatura en grados Kelvin
i = Factor de corrección de Van’t Hoff
Características Coligativas
La ecuación muestra que la presión de ebullición, a una temperatura dada ypresión es una propiedad coligativa, pues depende solamente del número de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución.
Observación:
Solutos moleculares como la glucosa ysacarosa, de igual concentración en mol/L, presentan la misma presión osmótica.
Solutos iónicos como el NaCl ó el CaCl2, más allá que tengan la misma concentración en mol/L, presenta presión osmóticadiferente, debido al número de partículas producidas.


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