Ingeniero.

Objetivos:
1. Reconocer los aspectos teóricos relacionados con la separación de mezclas, tanto homogéneas como heterogéneas.
2. Aplicar algunas técnicas sencillas de separación como la destilación, la cromatografía de papel y la cristalización.
3. Explicar la importancia de la aplicación de las técnicas de separación a los procesos industriales.

Equipo
Aparato de destilación.
2Beaker (uno de 50ml y uno de 150ml).
1 Espátula.
1 Baño María.
2 Embudos (uno de espiga larga).
Papel de filtro.
1 Probeta de 100 ml.
2 Vidrio de reloj.
2 frascos altos.
2 Capilares.
2 Tiras de papel (de 20cm x 3cm cada una), Watman 4 o similar.
Cinta adhesiva.
1 Bolígrafo.
1 Balanza Granataria.


Reactivos
Dicromato de sodio, en estado sólido. También se puede utilizarPermanganato de Potasio o Sulfato de Cobre (II).
Colorantes, tinta.
Mezcla de disolventes (eluente): etanol, 1-butanol y amoniaco 2M (1:3:1)
Nitrato de potasio sólido impuro.
Hielo.

MARCO TEÓRICO
Cuando es necesario separar sustancias químicas, se utilizan ciertas técnicas que, según las propiedades físicas o químicas de esas sustancias, permiten obtener cada una su aporte. Algunas de las técnicas deseparación más empleadas son:
La destilación.
La cristalización.
La cromatografía.

A. LA DESTILACIÓN
Los compuestos con una presión de vapor baja tienen puntos de ebullición altos y los de presión de vapor alta tienen puntos de ebullición bajos. Un compuesto de punto de ebullición bajo se considera volátil en relación con los puntos de ebullición altos.
En el proceso de destilación, seseparan los componentes de una mezcla líquida con base en las diferencias de sus puntos de ebullición. En muchos casos, no se puede separar una mezcla líquida por destilación, porque se forma una especie de asociación entre las moléculas de sus compuestos, que presenta un punto de ebullición constante y diferente del de cada sustancia original. Este tipo de mezclas se llama azeótropo.

Lostipos de destilación más comunes son la simple y la fraccionada.
a. DESTILACIÓN SIMPLE
En la destilación simple el proceso se ejecuta en una sola etapa: se suministra calor, de manera que el componente de menor punto de ebullición adquiera la energía necesaria para separarse de la mezcla al cambiar al estado gaseoso (evaporación). Luego, el gas se pasa por un sistema de enfriamiento que loregresa al estado líquido (licuefacción). El compuesto líquido aislado se recoge en el otro extremo del sistema refrigerante. Este tipo de destilación se emplea para separar mezclas líquidas homogéneas, cuyos componentes tienen puntos de ebullición que difieren en 80C o más.

b. DESTILACIÓN FRACCIONADA
En la destilación fraccionada el proceso se realiza en varias etapas, por medio de una columnade destilación en la que se llevan a cabo, continuamente, numerosas evaporaciones y condensaciones. Al ir avanzando a lo largo de la columna, el vapor que contiene en mayor proporción la sustancia más volátil y la concentración del líquido es más rica en el componente menos volátil. Mientras más etapas se involucren, mejor separación se obtiene de los componentes.
La destilación fraccionada esmucho más eficiente que la simple y se pueden separar compuestos con diferencias menores en los puntos de ebullición: para que el proceso de separación sea satisfactorio se requiere una diferencia de, por lo menos 10C en los puntos de ebullición de cada uno de los componentes de la disolución.


B. LA CROMATOGRAFÍA
La palabra cromatografía significa “escribir en colores”; se le asignóese nombre porque la técnica se desarrolló inicialmente separando pigmentos de plantas. La cromatografía se aplica con frecuencia para separar mezclas complejas o pequeñas. El método utiliza por lo menos dos fases: una estacionaria y una móvil. Los componentes de la mezcla que se van a separar deben presentar una diferencia en la tendencia a permanecer en cualquiera de las dos fases.
En este...