ingeniero

PRÁCTICAS DE FISICOQUÍMICA DE AGUAS: EQUILIBRIO CARBÓNICO DE UN AGUA.
pH DE EQUILIBRIO. ÍNDICES DE SATURACIÓN.
1.-Fundamento: pH de equilibrio, índices de saturación
Enlos sistemas acuosos existe un delicado equilibrio que rige su composición fisicoquímica, en función esencialmente
del equilibrio carbónico (disolución de CO2) en el aguay del comportamiento de las especies carbonatadas que puede
haber en ella. Cualquier agua en la que no existan aportes o detracción de especies químicas ajenas a lasinicialmente
existentes en ella, tiende a una determinada situación de equilibrio con respecto a su alcalinidad y su pH.
Cuando se distribuyen o almacenan aguas en tuberías odepósitos se da una de estas dos interacciones entre el agua y la
tubería: o bien el agua deposita una capa de carbonato cálcico sobre la superficie de la tubería encontacto con ella (agua
incrustante), o bien disuelve carbonato cálcico ya existente en la tubería (agua agresiva). Si el agua no disuelve
carbonato ni lo precipita, se diceque está equilibrada. En el primer caso, el agua podría depositar tanto carbonato que se
llegue a obturar totalmente la tubería. En el segundo caso, el agua actuaría comoun verdadero agente corrosivo
facilitando ulteriores fenómenos de corrosión química o electroquímica en la tubería o depósito.
La práctica propuesta es el ensayo almármol o ensayo al carbonato. Consiste en poner en contacto, en un recipiente
cerrado herméticamente, el agua a ensayar con mármol finamente dividido o carbonato cálcico enpolvo. Se mide su pH y
alcalinidad total al principio del ensayo y después de 24 horas. Si se cumple que pHf>pHi y alcalinidadf>alcalinidadi el
agua es agresiva; si pHf