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La Química del Agua
La cantidad y la calidad del agua disponible para los organismos vivos ha sido uno de
Los factores determinantes para su evolución.
El inadecuado suministro de agua, tanto en lo que se refiere a su cantidad como a su
Calidad, se ha convertido en uno de los problemas cruciales a resolver para la comunidad
Humana.
La es la rama de la química que estudia el origen,transporte, reacciones
Y destino de las especies químicas en el ambiente, agua, aire y tierra, incluyendo
La influencia de las actividades humanas sobre esos procesos.
Las Extraordinarias Propiedades Físico - Químicas del Agua
El agua es una sustancia con cualidades extraordinarias que la hacen esencial para la vida. La
Molécula de agua es simple. Sus dos átomos de hidrógeno están unidos al átomo deoxígeno
Por UNION COBALENTE SIMPLE.
En consecuencia, en la molécula de agua las uniones covalentes que unen entre sí a los átomos
Son UNIONES COBALENTES POLARES. La molécula de agua es entonces una MOLECULA POLAR. La zona de la molécula donde se encuentra el átomo de oxígeno tiende a ser parcialmente negativa mientras que los hidrógenos tienden a ser parcialmente positivos.
Así, el hidrógenolevemente positivo de una molécula de agua será atraído por el oxígeno débilmente negativo de otra molécula cercana. Ambas moléculas se asocian así mediante enlaces por PUENTES DE HIDROGENO.
En el agua en estado líquido, se forman, se separan y vuelven a formarse con gran facilidad por los PUENTES DE HICROGENO.
Del mismo modo, una molécula de agua puede asociarse con otras especies químicasdiferentes que tengan similares características polares.
Así, la existencia de enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua explica
La elevada COHESIÓN del agua líquida, esto es, la alta capacidad de mantener la estructura
Debido a la atracción molecular entre sus moléculas.
Otra propiedad del agua asociada a la COHESÓN el elevado valor de su TENSIÓN SUPERFICIAL en relación a otroslíquidos. La TENSIÓN SUPERFICIAL es la medida de la dificultad existente para quebrar la superficie de un líquido. Así, la interface entre el agua y el aire muestra una distribución ordenada de moléculas de agua asociadas entre sí mediante puentes de hidrógeno, lo que determina que el agua se comporte como si estuviera recubierta por una delgada película invisible.
El agua modera la temperaturadel aire absorbiendo su calor y liberándolo cuando el
Aire se enfría. La capacidad del agua para estabilizar la temperatura depende de su relativamente elevado CALOR ESPECÍFICO respecto de otras moléculas. El calor específico de una sustancia se define como la cantidad de calor que puede ser absorbida o perdida por 1g
De esa sustancia cuando la temperatura varía en 1°C.
El CALOR DE VAPORIZACIÓNes la cantidad de calor que 1g de líquido puede absorber para pasar del estado líquido al estado gaseoso. El agua posee un alto valor de CALOR DE VAPORIZACIÓN.
El agua alcanza su máxima DENSIDAD a 4°C, una temperatura superior a su punto de
Congelación. En consecuencia, el hielo flota sobre la superficie líquida. Cuando un cuerpo
De agua se enfría en el invierno, el hielo flotante aísla lamasa líquida por debajo de él,
Impidiendo que se congele.
Debido a su carácter polar y a su capacidad para formar enlaces por puentes de hidrógeno,
El agua es un muy versátil SOLVENTE. Cualquier molécula que posea zonas polares,
Levemente electropositivas o electronegativas, podrá solubilizarse en agua.
Otra propiedad determinante de la molécula de agua es su extremadamente alta CONSTANTEDIELÉCTRICA respecto de otros líquidos.
La CONSTANTE DIELÉCTRICA es una medida de la capacidad de un material
Situado en un campo eléctrico de ser polarizado. Como consecuencia de su alto valor, el
Agua es uno de los solventes más polares que existen.

Procesos Químicos en los Cuerpos de Agua Naturales

Los procesos químicos que ocurren en los cuerpos de agua naturales incluyendo fenómenos como...
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