Ingeniero

ACTIVIDAD 1

1.- Analiza los valores de afinidad electrónica de la tabla periódica y explica todas las tendencias que observas con base a la configuración electrónica.
¿Cómo explicas los valores de la afinidad electrónica de los metales alcalinotérreos?
No se han podido obtener valores de afinidad electrónica de los metales alcalinotérreos.
Radio Atómico o radio metálico.- Es la mitadde la distancia entre dos núcleo de dos átomos metálicos adyacentes.
Radio covalente.- Es la mitad de distancia entre dos átomos iguales en un enlace covalente sencillo.
Radio de van der walls.- Es la mitad de distancia entre dos átomos del mismo elemento cuando entre ellos no hay un enlace químico, si no un enlace de naturaleza residual.

ATIVIDAD 2

1.- Encuentra en la tabla periódicatres aniones que sean isoeléctricos (tengan el mismo numero de electrones en su ultimo nivel de energía) y compara sus radios iónicos explica en términos de repulsión y atracción electroestática como se relacionan el radio de estos iones con la carga que tienen.

2.- Define energía de ionización y explica porque la primera energía de ionización es siempre menor que la segunda.

Energía deIonización: es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa.

Al comparar las diferentes energías de ionización para un mismo átomo se tiene que la primera es siempre menor que la segunda, ya que en esta se parte de un catión que como vimos anteriormente posee mayor carga nuclear efectiva que el átomo neutro. Al ser la carga nuclear efectivamayor la energía de ionización también es mayor.

X - 1e- X1+ I Energía de ionización

X1+ - 1e- X2+ II Energía de ionización

3.- Utiliza el tercer periodo de la tabla periódica para explicar las tendencias que presenta la energía de ionización a lo largo del periodo.

Tendencias que presenta: al desplazarnos de izquierda a derecha, la energía de ionización aumenta debido a que el tamañodel átomo va disminuyendo y los electrones van acercando-se mas al núcleo; por consiguiente, se va requiriendo cada vez mas energía para removerlos.

4.- Compara los valores de la primera y segunda energía de ionización del litio y del berilio comenta las diferencias.
* La segunda energía de ionización del litio es mucho más grande que la del berilio.
* El Be en su primera ionizaciónqueda como una configuración de Li.
* El litio adquiere una configuración de gas noble.

5.- Compara los valores de la primera y segunda energía de ionización del boro y del berilio comenta las diferencias.
* El berilio tiene una energía de ionización mayor que el boro.
* El Berilio tiene su última capa totalmente ocupada por lo que es muy estable y por ello para arrancar un electrónes necesario aplicarle mucha energía.
* Boro si pierde un electrón se transforma en B+ con una configuración electrónica similar a la del Berilio, estable, por lo que es necesario aplicarle menos energía para transformarlo en B+

6.- ¿Por qué la primera energía de ionización del Na es menor que la del Mg. Pero la segunda energía de ionización del Na es menor que la del Mg?
* Estadiferencia es debido a que el Magnesio tiene mayor carga nuclear. El magnesio, el elemento 12, tiene doce protones en el núcleo y el átomo de sodio tiene once protones.

7.- Coloca en orden de tamaño atómico los siguientes elementos:
V, Sr, Y, Se, Kr, He, Nb, Rb, Cr, Cu, Au, Ag, Hg, W, Br, S, Ni, Ba, Sm, Sb, U, Cl, Xe, Li, Cs, Ti, Mn.
De menor (-) a (+):
He, Li, S, Cl, Ti, V, Cr, Mn, Ni, Cu, Se,Br, Kr, Rb, Sr, Y, Nb, Ag, Sb, Xe, Cs, Ba, Sm, W, Au, Hg, U.

8.- Dibuja una tabla periódica donde coloques los siguientes elementos de acuerdo a su periodo y grupo.
As, Cl, H, Mg, F,N,O, Mo, Eu, Pr, Ku, Fr, Cd, Ho, Si, P, Al, B, Li, V, Sr, Y, Se, Kr, He, Nb, Rb, Cr, Cu, Au, Ag, Hg, W, Br, S, Ni, Ba, Sm, Sb, U, Cl, Xe, Li, Cs, Ti, Mn.

H | | He |
Li | | B | | N | O | F | |
| |...