Ingeniero

PRACTICA N( 1
PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES

OBJETIVO PRINCIPAL

Dadas las características o propiedades de un reactivo sólido ó líquido relativamente puro, preparar soluciones diluidas con concentraciones especificadas previamente y determinar la concentración real de las mismas.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1.- Preparar 50 mL de solución de HCl, considerando la densidad y el ((p/p) del HCl concentrado.
2.- Preparar 100 mL de solución de NaOH, con base en la pureza del reactivo sólido.
3.- Hallar la Molaridad de la solución preparada de NaOH, con una exactitud de tres (3) cifras significativas, mediante la técnica de titulación con un ácido patrón.
4.- Hallar la Molaridad de la solución de HCl, mediante la técnica de titulación con la solución de NaOH preparada porusted, en el objetivo 2.
5.- Calcular el % error relativo entre las molaridades teóricas y las molaridades halladas mediante la titulación.
6. Calcular la pureza del NaOH a partir de la molaridad de la solución básica y del peso del reactivo sólido usado para prepararla.


BASE TEORICA

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, que pueden separarse por métodosfísicos en sus componentes. En una solución, la sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como “Solvente” y las demás como “Solutos”. La relación o proporción de la mezcla soluto a solvente se conoce como concentración.
El análisis volumétrico, llamado corrientemente volumetría, consiste en la determinación del volumen de una solución de concentración conocida, que reacciona conotra sustancia a analizar. El análisis volumétrico se puede realizar con numerosas reacciones químicas, que se pueden agrupar en varios tipos principales: reacciones de neutralización, reacciones oxidación-reducción, reacciones de precipitación y reacciones de formación de complejos.
La técnica de hallar el volumen de la solución de concentración conocida, o solución patrón, necesaria paracompletar la reacción se llama valoración. La concentración de la solución patrón se determina por valoración con un material de referencia altamente purificado: patrón primario.
La finalidad de la valoración es la adición de solución patrón en cantidad tal, que sea estequiométricamente equivalente a la sustancia objeto de la determinación con la cual reacciona. Esta condición se alcanza en el puntode equivalencia. El punto final en la valoración se determina observando cambios físicos asociados con el mismo, en la figura 1 se observa un ejemplo de una titulación.
La detección del punto final implica la observación de algún cambio de propiedad en la solución. Se han empleado numerosas propiedades:
.- Color, debido al reactivo o a algún indicador.
.- Enturbiamiento, por la formación deuna fase insoluble.
.- Conductividad eléctrica de la solución.



Figura 1. Avance en la titulación. a) Sin adición de titulante; b) Comienzo de la titulación y c) Punto final de la titulación.

Los ácidos y bases fuertes, reaccionan de manera completa hasta que al menos uno de los reactivos se agota, así tenemos que si HX y M(OH) representan al ácido y a la base, respectivamente, lareacción será:

HX + M(OH) ( MX + H2O
ácido base sal agua

Para el caso del HCl y del NaOH, tendremos:
HCl + NaOH ( NaCl + H20

Por ser la relación estequiométrica entre el acido y la base igual a la unidad, cada uno de los moles de HCl reacciona o son neutralizados por un mol de NaOH. Dado que los reactivos se utilizandiluidos en agua, las cantidades de soluto, es decir los moles de HCl o de NaOH, deben calcularse con el volumen de la solución y la concentración del soluto, que generalmente viene dada como Molaridad.

Si se agrega solución de NaOH, sobre solución de HCl, hasta que los moles de NaOH, sean iguales a los moles iniciales de ácido, tendremos:

na (moles de HCl) = nb (moles de NaOH)

o también,...