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ENLACE QUIMICO
1.- ENLACE QUIMICO:
Es la fuerza química que mantiene unidos a los átomos de una sustancia, las que resultan siendo generalmente fuertes atracciones eléctricas entre los núcleos de los átomos y los electrones de enlace.
2.- TIPOS DE ENLACES:
Los principales tipos de enlaces son:
1) Enlace ionico o electrovalente
2) Enlace covalente
3) Enlace metalico
3.- DIFERENCIA DEELECTRONEGATIVIDAD: (∆EN )
Nos ayuda a determinar y diferenciar los tipos de enlace.
TIPO DE ENLACE
∆EN
ENLACE IONICO
SI, ∆EN ≥ 1,7
ENLACE COVALENTE
SI, ∆EN < 1,7
ENLACE COVALENTE APOLAR
SI, ∆EN = 0 - ∆EN ≤ 0,5
ENLACE COVALENTE POLAR
SI, ∆EN ≤ 1,7 - ∆EN ≥ 0,5

4.- REGLA DEL OCTETO:
Los gases nobles, por presentar 8 electrones en su capa de valencia, tienen unaconfiguración electrónica muy estable, si los atomos involucrados en el enlace están rodeados de 8 electrones entonces se dice que cumplen con la regla del octeto.
La estructura de Lewis del Li + F si cumple con la regla del octeto.






ANOMALIAS EN LA REGLA DEL OCTETO
a) La regla del octeto tiene excepciones: un atomo del enlace puede estar rodeado con menosde 8 electrones
EJM:
La estructura de lewis del trifloruro de boro BF₃


b) Un atomo del enlace puede estar rodeado de mas de 8 electrones
EJM:
La estructura de lewis del pentacloruro de fosforo PCl₅


EJERCICIOS 1
Dibujar la estructura de Lewis y determina si cumple o no laregla del octeto
a.- SF₄ b.- ClF₃ c.- SF₆







ENLACE IONICO
Se producen cuando UN METAL cede electrones a UN NO METAL
( F= ELECTROESTATICA).

PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICO:


EJERCICIOS:
Realiza la configuración Lewis de los siguientes enlaces y suelectronegatividad y defina si es iónico o covalente
1.- LiCl 2.- AlBr₃ 3.- NaCl







ENLACE COVALENTE:
El enlace covalente es el resultado de la compartición de uno, dos, o más pares de electrones de valencia entre átomos generalmente no metálicos
PROPIEDAES DE LOS ENLACES COVALENTES:





CLASES DE ENLACESCOVALENTES
A.- POR SU POLARIDAD:
A.1 ENLACE COVALENTE APOLAR
Se caracteriza porque los pares de electrones compartidos son atraídos con la misma fuerza eléctrica por cada nucleo de los atomos que forman generalmente la molecula homonuclear (ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO)


EJEMPLO : HALLAR POR ELECTRONEGATIVIDAD Y LEWIS SI ES APOLAR

1.- H₂ 2.- N₂3.- Cl₂










A.2 ENLACE COVALENTE POLAR
Es cuando los pares de electrones compartidos son atraídos con mayor fuerza eléctrica por el atomo mas electronegativo.

EJEMPLO: HALLAR POR ELECTRONEGATIVIDAD Y POR LEWIS SI ES POLAR

1.- HCl 2.- H₂03.- HF













B.-POR LA FORMA DE COMPARTIR LOS PARES DE ELECTRONES

B.1 ENLACE COVALENTE PURO - NORMAL
Es cuando el par de electrones del enlace es aportado por los 2 átomos que se unen es decir cada uno aporta 1 electrón de valencia.
EJEMPLO:
HALLAR POR LEWIS

1.- HF 2.- HBr







B.2 ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO :
Escuamdo solo uno de los atomos aporta 2 electrones libres de valencia a otro atomo que las recibe, formándose asi enlace covalente coordinado.El atomo que aporta electrones se llama dador y el otro que acepta se llama aceptor
EJEMPLO:

1.- H₂SO₄ 2.- CO₂







C.- POR EL NUMERO DE PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS

C.1 ENLACE SIMPLE:
Cuando el par de atomos se enlaza...