Inorganica

Descripción Química del Elemento
El ácido clorhídrico, que también se conoce como ácido muriático, se puede encontrar como gas licuado, que se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte. En contactocon el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica.

El ácido clorhídrico es un ácido monoprótico, polar covalente y de peso molecular 36,46 (g/mol), puesto que está formado por cloro e hidrógeno.
HCl + H2O → H3O+ + Cl−

Para el cloro, que dota al ácido de sus propiedades características, entre los aspectos a destacar se encuentransus elevados valores para su energía de ionización, su electronegatividad y su afinidad electrónica, ya que se encuentra en el grupo de los halógenos. Esta alta electronegatividad del cloro hace que el HCl tenga un fuerte carácter ácido.
El carácter redox del cloro, que tiene estados de oxidación -1, 0,+1,+2, +3, +4, +5, +6 y +7, viene definido por su identidad de no metal, lo que implica paraél una configuración electrónica con capa de valencia casi llena, con ello se entiende la capacidad de este elemento para captar electrones, beneficiándose por tanto la reacción de reducción, y comportándose entonces como un oxidante.
Cl2 + 2e− 2Cl−

El Ácido Clorhídrico en la Naturaleza
En la atmósfera y de manera natural se encuentra en erupciones volcánicas y gases de fumarolas.Otra fuente natural de Acido Clorhídrico la representa el estómago de mamíferos en general. Sin embargo estas fuentes no abastecen la utilización del ácido industrialmente, por lo que es necesario obtenerlo. Teniendo en cuenta que el cloro es abundante en la naturaleza; hay más cloro (0,19%) que carbono (0,08%) en la corteza terrestre puesto que se encuentra en forma combinada formando la sal delos océanos, es fácil separarlo por electrólisis para obtener el ácido a partir de alguno de los métodos del siguiente apartado. La reacción que tiene lugar durante este proceso de electrólisis es:
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

Métodos de Obtención.
* Proceso de Sal y Ac. Sulfúrico
Consiste en la reacción de Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico.
2NaCl + H2SO42HCl + Na2SO4

* Proceso de Hargreaves
Proceso ya en desuso, pero parte de la tradición. Su abandono se debe a la dificultad de lograr Acido concentrado a partir de soluciones diluidas de gas y al incremento en la mano de obra. Se hace reaccionar Sal, Dióxido de Azufre, aire y vapor de agua.

* Incineración de Prod. Orgánicos
Se obtiene como un producto de la incineracióna altas temperaturas de desechos clorados.
RHCl + 3/2 O2 CO2 + H2O + HCl

* Subproducto de síntesis orgánica
Se obtiene HCl como un subproducto de la cloración de productos orgánicos:
RH + Cl2 RCl + HCl

* Proceso de la combustión Hidrogeno y Cloro
Se produce HCl por la reacción del Cloro – Hidrogeno, ambos en estado gaseoso obtenidos en un proceso deelectrolisis. Tras esto se genera un acido clorhidrico gaseoso que es absorbido en agua desmineralizada en torres de absorción, para obtener el ácido.
Cl2 + H2 2HCl

Usos e Interés Industrial
El ácido clorhídrico es un producto químico importante y de amplio uso. Los usos finales más grandes para este son los siguientes:

* Decapado del acero
El ácido clorhídrico se usa en operaciónde decapado para el carbón, aleaciones y aceros inoxidables. El decapado del acero es el proceso por el cual los óxidos de hierro y la oxidación son removidos de la superficie del acero mediante la conversión de los óxidos en compuestos solubles. Es necesario decapar los productos de acero para, por ejemplo, la producción de cables, el revestimiento de láminas y bandas, y productos de...