Inorganica

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE GEOQUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA GENERAL





Práctica de laboratorio # 2:
Preparación y Propiedades del Hidrógeno







Bachiller:

16 Noviembre 2010
OBJETIVOS

Objetivo General:
-Elaborar hidrógeno molecular en el laboratorio, a partir de una reacción sencilla de desplazamiento.Objetivos Específicos:
-Preparar hidrógeno molecular en el laboratorio.
-Observar, discutir y razonar las características químicas y físicas del hidrógeno, a través de algunos ensayos sencillos.
-Relacionar las propiedades y características del hidrógeno, observadas en el laboratorio, con las características químicas derivadas de la teoría.
-Reforzar conceptos vinculados con estequiometría yrendimiento de reacciones químicas.
-Familiarizarse con el manejo de gases en el laboratorio.
-Enseñar en el montaje de sistemas de síntesis de gases en el laboratorio.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS
El hidrógeno es abrumadoramente el elemento más abundante en el universo. Sin embargo, en la práctica esto es de poco interés para los químicos porque la mayor parte del hidrógeno en el universo está enforma de átomos, más que de moléculas o compuestos. El hidrógeno es incluso uno de los elementos más abundantes en la Tierra, a pesar de la alta concentración de elementos más pesados; aquí existe casi en su totalidad en forma de compuestos, en especial como agua.
El Hidrógeno diatómico gaseoso H2, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheiml más conocido como Paracelso,(1493-1541) que lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. El hidrógeno es el más sencillo de los elementos que se conocen; su forma atómica más común sólo contiene un protón y un electrón. Sin embargo, el hidrógeno sólo existe en estado atómico a temperaturas muy elevadas. Por lo general, el hidrógeno elemental es una molécula diatómica, producto de una reacción exotérmica entreátomos de H: H (g) + H (g) ===> H2 (g). El hidrógeno molecular es un gas incoloro, inodoro y no es tóxico. El hidrógeno se encuentra formando un gran número de compuestos covalentes, es el único que tiene la capacidad de formar enlaces por puente de hidrógeno. El hidrógeno posee las siguientes Propiedades Físicas: es la molécula más pequeña que se conoce, su densidad es = 76 Kg./m3, y su densidadcomo gas es = 273 Kg./L, tiene gran rapidez de transición de las moléculas a la fase gaseosa de ahí la ausencia casi total del hidrógeno en la atmósfera terrestre, gran facilidad de difusión y efusión, buena conductividad calorífica, estado de gas casi perfecto, lo que origina bajas temperaturas de licuefacción y fusión, punto de fusión es de 14025 K y punto de ebullición es de 20268 K. Ypresentan Propiedades Químicas tales como: su peso atómico es de 1.00974 uma, su estado de oxidación son +1, -1, para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ, las combinaciones con metales alcalinos y alcalinotérreos excepto Be y Mg, son esencialmente enlaces iónicos, con los no metales son enlaces del tipo covalente, con los elementos de transición son conenlaces metálicos, el H+, salvo en el estado gaseoso, en la química siempre se encuentra asociado por ejemplo: H3O (catión oxonio), tiene una estructura cristalina hexagonal y el hidrógeno reacciona con la mayoría de los elementos. Existe la reacción de los metales con los ácidos que nos proporciona el método más conveniente para preparar hidrogeno en el laboratorio. De los metales más comunessolamente la plata, cobre y mercurio no son bastante activos para liberar hidrogeno por reacción con ácidos. Los que reaccionan, los alcalinos y alcalino-térreos lo hacen demasiado violentamente. Entre los ácidos comunes no puede usarse el ácido nítrico, ya que este reacciona con los metales, pero el producto no es hidrogeno, sino un oxido de nitrógeno. El ácido sulfúrico se utiliza con mucha...