Instrumentos De Medicion

ESTADO NATURAL, MÉTODOS  DE OBTENCIÓN Y APLICACIONES
ELEMENTOS DEL GRUPO 16

OXÍGENO

ESTADO NATURAL
• • Es el elemento más abundante en el planeta Tierra. Existe:
– En la atmósfera, en estado libre como O2 (21% en volumen) y en capas altas formando O3 (ozono), el  cual es más inestable y se descompone fácilmente a temperaturas altas.

ESTADO NATURAL
–combinado en el agua con Hidrógeno.

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formando parte de diversos óxidos y oxosales (silicatos, carbonatos, sulfatos...) o en compuestos  orgánicos, etc.

MÉTODOS DE OBTENCIÓN
• Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada de aire líquido. Éste método consiste en licuar el aire y se dejar que se evapore. En el aire líquido,  el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxígeno en estado líquido. A continuación el oxígeno se almacena y se transporta en forma líquida o  gaseosa. A escala de laboratorio existen diversos métodos:
– – Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas. Descomposición catalítica del H2O2 (A partir de cualquier metal de transición  o incluso a la luz del  día; de ahí que se conserve mejor en envases opacos) H2O2  H2O  +  ½ O2Descomposición térmica de cloratos (Al aplicar calor al clorato éste se descompone en moléculas  mas sencillas, obteniéndose el oxígeno gaseoso) 2KClO3 (s)   +  calor   2KCl (s)  +  3O2  (g)

•

–

APLICACIONES
• • • • • • Es un elemento fundamental para la vida; respirado por los organismos aerobios y  liberado  por  las  plantas  mediante  la  fotosíntesis  (participa  en  la  conversión  de nutrientes en energía, ATP). Su falta provoca la muerte del organismo. En estado líquido, se usa en motores de propulsión de cohetes. Aplicaciones industriales como soldaduras y fabricación de acero y metanol. En  medicina,  suministrándolo  como  suplemento  a  pacientes  con  dificultades  respiratorias y en el siglo XIX, mezclado con óxido nitroso, como analgésico. En prácticas deportivas  (submarinismo…) o  prácticas laborales  en  el  caso  de  que  sean realizadas en lugares cerrados (limpieza interior de depósitos…) Históricamente  se  ha  usado  como  divertimento,  debido  a  que  inhalado  provoca  una respuesta de euforia.

AZUFRE

ESTADO NATURAL
• Ocupa el lugar número 16 en abundancia entre los elementos de la corteza  terrestre, y se encuentra en la naturaleza como azufre libre o combinado con otros elementos.
– – – – – – – Existe en depósitos en zonas volcánicas o depósitos subterráneos En minerales como pirita (FeS2), pirita cúprica de cobre (CuFeS2), galena (PbS), blenda (ZnS), cinabrio  (HgS) etc Combinado con otros elementos formando sulfatos como el de bario (BaSO4), de estroncio (SrSO4) o  el yeso (CaSO4 ∙ 2H2O)Como sulfuro de hidrógeno en algunos manantiales ( el H2S se oxida en contacto  con la atmósfera) En estado libre puede formarse por la acción del aire sobre las piritas. Está también presente en compuestos orgánicos, animales y vegetales (cebolla, ajo, pelo,  proteínas…)  En pequeñas cantidades en combustibles fósiles (carbón y petróleo) cuya combustión produce  dióxido de azufre que combinado con agua produce lluvia ácida.

MÉTODOS DE OBTENCIÓN
•Uno de los principales métodos de obtención es el proceso Frasch (Herman  Frasch, 1891)  Consiste en inyectar vapor de agua sobrecalentado (alrededor de 165 ºC de  temperatura y 16 atm de presión) en la roca subterránea donde se encuentra el  azufre, a través de un tubo exterior de una sonda formada por tres tubos  concéntricos. El azufre se funde (p.f. 119 ºC ) formando una bolsa líquida. Se inyecta finalmente aire comprimido por el tubo más interno y la mezcla de agua y  azufre asciende por el tubo intermedio hasta la superficie y se recoge en unos  recipientes donde se solidifica lentamente. El azufre obtenido con este método es muy puro (99,5 – 99,9%) y no contiene  impurezas de Se, Te o As. Aunque este proceso en su día fue la principal fuente de azufre elemental, la ...