integrador etapa 1




Instrucciones:
Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios.
Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversión. Usa el espacio necesario.Envía tu tarea.
1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueronmedidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada. 2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g)
Procedimientos:
Los litros se convirtieron a moles teniendo en cuenta que 1 mol=22.4 La PTN: 1.5 de C2H6 X (1mol/22.4L de C2H6)=0.067 mol de C2H6
Recalculamos los moles de 02,CO2 y H2O teniendo en cuenta que por cada 2 moles de C2H6 se necesita 7 mol O2 y se produce 4 de CO2 y 6 molde H2O: 0.067 mol de C2H6 x (7 mol de O2 / 2 mol de C2H6)=0.234 mol de O2 0.067 mol de C2H6 x (4 mol de CO2/ 2 mol de C2H6)=0.134mol de CO2 0.067 mol de C2H6 x (6 mol de H2O/ 2mol de C2H6)=0.201mol deH2O
Los moles se convierten en litros: 0.234 mol de O2 x (22.4L / 1 mol de O2) 0.134 mol de CO2 x (22.4 L / 1 mol de CO2) 0.201 mol de CO2 x (22.4 L / 1 mol de H2O) Respuestas:
1. 5.24 L de O2 2.3.0 L de CO2 3. 4.5 L de H2O
2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua. a.¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse? b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción
Procedimientos:
3CaCO3+2H3PO4 ----- Ca3(PO4)2+3CO2+3H20
CaCO3:40+12+48=10x3=300g / mol H3PO4: 3+31+64=98x2=196 g/ mol Ca3(PO4)2:120+62+128=310 g/ mol

50g CaCO3 x 196 g H3PO4/300 g CaCO3= 32.7 g H3PO4 con su reactivo en exceso 35 g H3PO4x 300 g CaCO3/196 gH3PO4= 53.6 g CaCO3 Reactivo limitante 50 g CaCO3 x 310 g Ca3(PO4)2 / 300g CaCO3= 51.7 g Ca3 (PO4)2
35g
32.7 g = 2.3 g H3P
2.3 g H3PO4 x 1ml H3PO4 / 98 g H3PO4= 0.02 mol H3PO4 Respuestas:
A...