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QUÍMICA
TEMA Nº 12 CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
Es la parte de la química que estudia los mecanismos de
reacción y los factores que influyen en la velocidad de una
reacción química.

Donde:
V : velocidad instantánea
K : constante especifica de velocidad, K=f(t)
x : orden de reacción respecto al componente “A”
y : orden dereacción respecto al componente “B”
x+y : orden total de la reacción
Características:
1. Los valores de K, x e y se determinan
experimentalmente.
2. Al inicio la velocidad de reacción es máxima. A medida
que se consumen los reactantes, la velocidad
disminuye.
3. Orden de Reacción: representa la dependencia
matemática de la velocidad de reacción con respecto a
la concentración. Esnuméricamente igual a la suma de
exponentes de las concentraciones en la ecuación de
velocidad.
4. Molecularidad: indica el número de moléculas que
intervienen, está determinada por los coeficientes
estequiométricos.
5. Reacción Elemental: es aquella reacción en la que
coinciden numéricamente el orden y la molecularidad.
También se considera que desarrollan en una sola
etapa.

VELOCIDAD DEREACCIÓN (V)
Representa la rapidez en el cambio de concentración con
respecto al tiempo
Para un componente “A” de la reacción:
(-) : reactante
(desaparecido)

VA

A
t

Af
tf

VA

Ai
ti

Donde: [A]:concentraciónmolar

(+) : producto
(se forma)

A

nA
V

[A] : [A]f – [A]i
t : intervalo de tiempo de reacción
LEY DE ACCIÓN DE MASAS (GULDBERG-WAAGE)
Establece que la velocidadinstantánea de una reacción
química es directamente proporcional al producto de las
concentraciones gaseosas que sus reactantes tengan en
dicho instante.
Para la reacción química representada por:

aA bB

V

Orden

olecularidad

Re acción Elemental

Para el esquema:

aA
x

bB

V

cC

dD

y

V = K[A] . [B]
Si la reacción es elemental: x = a; y = b

cC dD

La leyde velocidad es:
x
y
V = K[A] . [B]

V

a

K A .B

b

CUADRO DE REACCIONES ELEMENTALES
Orden

Reacción
A
productos
2A
productos
2
2
A+B
productos
3A
productos
3
3
2A + B
productos
A+B+C
productos
La mayoría de reacciones no ocurren en un solo paso, tal
7.
como lo observamos en una ecuación química, sino en
varios pasos. A la secuencia de pasos por los cuales losreactivos se convierten en productos se denominan
mecanismos de una reacción.
6.
Reacción de orden cero: es aquella que no depende
de la concentración de los reactantes y se desarrolla a
velocidad constante. Generalmente se produce sobre la
superficie de sólidos.
1

Molecularidad (d)

1

-1-

Velocidad
V = K[A]
2
V = K[A]
V = K[A].[B]
3
V = K[A]
2
V = K[A] .[B]
V =K[A][B][C]
En las expresiones de velocidad de reacción no se
incluyen a los componentes sólidos o líquidos puros
presentes en las reacciones heterogéneas debido a que
se considera que su concentración es constante.
8. Las velocidades de los componentes de una
reacción se relaciona de acuerdo a sus coeficientes:

aJ + bL

cM

VJ
a
9.

VL
b

se cumple que por cada 10ºC de incremento detemperatura, se duplica la velocidad de reacción:
5. Acción de catalizadores: los catalizadores son
sustancias que modifican la velocidad de una reacción
química sin experimentar en sí algún cambio químico.
Características:
A) Los catalizadores modifican la energía de activación
B) Muchos catalizadores contienen metales de
transición en estado puro o combinado: Fe, Ni,
MnO2, V2O5,…
C)Un catalizador interviene en reacciones químicas
que son factibles de realizar
D) La acción de un catalizador es específica, aunque
algunos influyen en muchas reacciones.
E) No se consume en la reacción
F) Una cantidad pequeña de catalizador influye
considerablemente en la velocidad de reacción
G) No modifica el estado de equilibrio de las
reacciones reversibles
TIPOS DE CATALIZADOR...